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    【题目】下列关于 CO和CO2说法正确的是

    A. 质量相等时，分子数之比7∶11

    B. 同温同压下，密度之比7∶11

    C. 物质的量相同时，体积之比1∶1

    D. 原子数相同时，物质的量之比2∶3

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为：(m÷28):(m÷44)＝11:7，根据n＝N÷NA，可知物质的分子数的比等于物质的量的比，所以质量相等时，分子数之比11∶7，A错误；B、根据可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28:4=7∶11，B正确；C、由于n＝V÷Vm，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1∶1，C错误；D、由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比3∶2，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

    A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

    C．立体结构 D．共价键类型

    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

    （4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1 mol 的中，含有个中子

    B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个

    C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

    D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物：①分子式为C5H12O的醇；②分子式为C5H10O的醛；③分子式为C5H10O的酮；④分子式为C5H10O2的羧酸。同分异构体数目的关系为

    A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热

    B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进

    C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

    D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

    ①

    ②

    ③

    A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

    C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，干燥圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内充满水，则瓶内水溶液的物质的量浓度为

    A. 5/112 B. 1/28 C. 2/49 D. 8/245

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    （1）操作①为___________________________。

    （2）操作②~④加入的试剂依次可以为：____________________________。

    （3）如何判断SO42-已除尽？____________________________。

    （4）加热煮沸的目的：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

    （1）O2的电子式为 。

    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________(化学式，任写两种)。

    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 。

    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：

    危险性

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    包装

    钢瓶

    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用： 。

    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1时，则c(ClO)∶c()比值等于 。

    （5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1 mol与水完全反应后，产生0.1 mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。请写出该水解反应方程式： 。

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