【题目】下列实验操作正确的是
A. 蒸发时,将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热
B. 蒸馏时,温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下,冷凝水从冷凝管下口进
C. 萃取时,分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时,可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中
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【题目】下列物质久置在空气中发生的变化不涉及氧化还原反应的有( )
A. 铁杆生锈
B. FeSO4由浅绿色变成棕黄色
C. Na2O2由淡黄色变成白色
D. 石灰水表面附有白色固体
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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是__________,充分反应后证明溶液中只存在Fe2+而不存在Fe3+的现象是__________________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
①滤渣③的主要成分是:__________。滤液②的主要成分是:__________。
②下列一定不适宜作为⑤的试剂的是__________。
A.Cl2 B.O2 C.H2O2 D.KMnO4
③写出反应④的离子方程式:___________________________________。
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【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
①+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c.生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
d.还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中,和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应:H2O22e2H++O2↑
还原反应:+5e+8H+
Mn2++4H2O
(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为________。
(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:10FeS+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为____________个。
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【题目】下列关于 CO和CO2说法正确的是
A. 质量相等时,分子数之比7∶11
B. 同温同压下,密度之比7∶11
C. 物质的量相同时,体积之比1∶1
D. 原子数相同时,物质的量之比2∶3
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【题目】某有机物A的结构简式为 ,请回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称是____;
(2)A可能发生的反应有_____(填序号);
①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应
(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热,再让得到的主要产物发生加聚反应,生成了某聚合物,该聚合物的结构简式是_____。
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【题目】我们如何找到回家的路?荣获2014年诺贝尔生理学或医学奖的三位科学家发现大脑里的神经细胞——“位置细胞”和“网格细胞”起到了重要作用。下列叙述中正确的是
A. “位置细胞”鲜重中质量百分比最高的元素是C
B. “网格细胞”干重中质量百分比最高的元素是O
C. 上述两种细胞鲜重中原子数量最多的元素均是H
D. P和S分别是“位置细胞”中的大量元素和微量元素
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