Question

【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c.生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d.还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O22e2H＋＋O2↑

还原反应：＋5e＋8H＋Mn2＋＋4H2O

（2）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

（3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

（4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为____________个。

Answer 1

【答案】（1）d

（2）6.02×1023

（3）2.5

（4）0.1NA(或6.02×1022)

【解析】本题考查氧化还原反应的计算。（1）a.反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正确；b.锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1 mol 得到5 mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从2价升高到+4价，1 mol Cu2S失去8 mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5，故b正确；c.生成2.24 L(标况下)SO2时，物质的量为0.1 mol；反应的Cu2S物质的量为0.1 mol，反应中转移电子的物质的量是：

所以电子转移共0.8 mol，故c正确；d.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S，故d错误。

（2）由H2O22e→2H++O2↑可知，反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×NA=NA。

（3）反应2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2 mol KMnO4可氧化5 mol H2O2，生成的6 mol O2中，有5 mol为H2O2被氧化生成，有1 mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。

（4）反应中固体质量变化为：FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8 g，参加反应的亚铁离子的物质的量为：=0.05 mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05 mol，被高锰酸根离子氧化的硫元素元素的物质的量为0.05 mol，转移的电子的物质的量为：0.05 mol×2=0.1 mol，电子数目为：0.1NA。