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    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )

    A. 提出原子学说 B. 绘制出第一张元素周期表

    C. 提出分子学说 D. 发现氧气

    【答案】B

    【解析】试题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液变为无色，该过程中体系pH的变化为(　　)

    A. 由小变大 B. 先增大后变小

    C. 由大变小 D. 先变小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验某溴代烃（R﹣Br）中的溴元素，进行如下操作：①取少量该溴代烃②加入NaOH溶液③加热④冷却后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷却后的操作是

    A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化

    C.加入稀盐酸酸化D.不需要做其他操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】块状大理石与过量的3mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，采取的措施中不合理的是

    A.加入氯化钠固体B.改用6molL-1盐酸C.改用粉末状大理石D.适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 无色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

    B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

    C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-

    D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    完成下列填空：

    Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ①＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    ②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    （1）下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。

    a.被氧化的元素是Cu和S

    b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

    c.生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

    d.还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S

    Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应

    氧化反应：H2O22e2H＋＋O2↑

    还原反应：＋5e＋8H＋Mn2＋＋4H2O

    （2）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

    （3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

    Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

    （4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为____________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室也可以用装置③收集HCl气体

    D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、、、为原子序数依次增大的四种元素,和具有相同的电子构型;、为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的3倍;元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

    （1）四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中原子的核外电子排布式为_________。

    （2）单质有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。

    （3）和反应可生成组成比为1:3的化合物,的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。

    (4)化合物的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为_______,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3) 2++ Cl +2H2O

    ③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：

    4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。

    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

    （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为__________________。

    （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________________________(实验中须使用的试剂有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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