[题目]块状大理石与过量的3mol·L-1盐酸反应制取二氧化碳气体.若要增大反应速率.采取的措施中不合理的是A.加入氯化钠固体B.改用6molL-1盐酸C.改用粉末状大理石D.适当升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】块状大理石与过量的3mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，采取的措施中不合理的是

A.加入氯化钠固体B.改用6molL-1盐酸C.改用粉末状大理石D.适当升高温度

【答案】A

【解析】

A．加入氯化钠固体，不能改变反应速率；

B．改用6molL-1盐酸，增大盐酸浓度，加快反应速率；

C．改用粉末状大理石，增大接触面积，加快反应速率；

D．适当升高温度，可加快反应速率；

故选A。

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元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。

(2) E的二价离子的电子排布式为_____。

(3) A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。

(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。

(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。

(6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。

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H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

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