【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. H+、Na+、ClO-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. K+、Cu2+、OH-、NO3- D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况,进行下列实验:
①分别测定了0.1 mol·L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H+的物质的量浓度,HCl溶液 中c(H+)=0.1 mol·L-1,NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,而NaHCO3溶液中H+的物 质的量浓度远远小于0.1 mol·L-1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中,滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题:
(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式:HCl:__________________________________________________;
NaHSO4:__________________________________________________;
NaHCO3:__________________________________________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。
(3)写出②中反应的化学方程式:_________________________________________________。
(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合,反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
(5)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2+恰好完全沉淀,反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液变为无色,该过程中体系pH的变化为( )
A. 由小变大 B. 先增大后变小
C. 由大变小 D. 先变小后增大
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础](15分)
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。
(2)B的化学名称为____________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________。
(4)由E生成F的反应类型为____________。
(5)G是分子式为____________。
(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。
(2)第④步中,相关的离子方程式是_______________________________。
(3)为检验精盐纯度,需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______g。
(4) 配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶,其在使用前必须______ 。
(5) 配制NaCl(精盐)溶液时,若出现下列操作,其结果偏高的是__________
A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀
C.定容摇匀后,液面下降又加水 D.定容时俯视刻度线
(6)将已配制好的浓度为C1 mol·L-1NaCl溶液与等质量的水混合后,此时溶液的浓度为C2 mol·L-1 ,则C1 与C2二者的关系为______。
A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2
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【题目】为检验某溴代烃(R﹣Br)中的溴元素,进行如下操作:①取少量该溴代烃②加入NaOH溶液③加热④冷却后……⑤加入AgNO3溶液,第④步冷却后的操作是
A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化
C.加入稀盐酸酸化D.不需要做其他操作
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【题目】块状大理石与过量的3mol·L-1盐酸反应制取二氧化碳气体,若要增大反应速率,采取的措施中不合理的是
A.加入氯化钠固体B.改用6molL-1盐酸C.改用粉末状大理石D.适当升高温度
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【题目】、
、
、
为原子序数依次增大的四种元素,
和
具有相同的电子构型;
、
为同周期元素,
核外电子总数是最外层电子数的3倍;
元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中原子的核外电子排布式为_________。
(2)单质有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;
和
的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。
(3)和
反应可生成组成比为1:3的化合物
,
的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。
(4)化合物的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为_______,单质
与湿润的
反应可制备
,其化学方程式为______________。
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