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    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

    B.钢铁在潮湿的环境中容易生锈

    C.工业合成氨时使用铁触媒为催化剂

    D.碳跟氧气反应的实验中增加O2的量可以减少CO的生成

    【答案】A

    【解析】

    A．FeCl3溶液水解呈酸性，为可逆过程，加入稀盐酸可抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，A正确；

    B．钢铁在潮湿的环境中发生的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，B错误；

    C．工业合成氨是加入铁触媒为催化剂催化反应，催化剂可以同等条件的改变化学反应速率，但不改变平衡移动的状态，C错误；

    D．增加氧气的含量可以使C更多的变成CO2，不是可逆反应，D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为(　　)

    A. －2 B. －1

    C. ＋1 D. ＋2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    完成下列填空：

    Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ①＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    ②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    （1）下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。

    a.被氧化的元素是Cu和S

    b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

    c.生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

    d.还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S

    Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应

    氧化反应：H2O22e2H＋＋O2↑

    还原反应：＋5e＋8H＋Mn2＋＋4H2O

    （2）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

    （3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

    Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

    （4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为____________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于168O的叙述正确的是

    A. 质量数为8 B. 质子数为8 C. 中子数为16 D. 电子数为16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、、、为原子序数依次增大的四种元素,和具有相同的电子构型;、为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的3倍;元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

    （1）四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中原子的核外电子排布式为_________。

    （2）单质有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。

    （3）和反应可生成组成比为1:3的化合物,的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。

    (4)化合物的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为_______,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式为 ，请回答下列问题：

    （1）A中含氧官能团的名称是____；

    （2）A可能发生的反应有_____（填序号）；

    ①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应

    （3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017北京]SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

    ② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。

    ③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

    ④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：

    NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

    ② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。

    ③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______□15NNO+□H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2 。

    （1）装置中X仪器的名称是____；碎瓷片的作用是____；

    （2）写出生成乙烯的反应方程式____；

    （3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）

    ①NaOH溶液，②品红溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液

    A．___ B．___ C．___ D．___

    （4）能说明SO2气体存在的现象是_______________；

    （5）确证含有乙烯的现象是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）

    A.乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

    C.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热D.甲苯与氯气混合光照

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