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    【题目】某有机物A的结构简式为 ，请回答下列问题：

    （1）A中含氧官能团的名称是____；

    （2）A可能发生的反应有_____（填序号）；

    ①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应

    （3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____。

    【答案】 醛基 ②③④

    【解析】（1）根据A的结构简式可知，分子中含氧官能团的名称是醛基；（2）A分子含有溴原子和醛基，可能发生的反应有加成反应、消去反应和水解反应，不能发生酯化反应，答案选②③④；（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热发生消去反应得到CH2=CHCHO，碳碳双键可以发生加聚反应，因此该聚合物的结构简式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂(LiNH2)主要用于药物制造。在一定条件下，2.30 g固体A与5.35 g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48 L气体C(标准状况)，气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C。

    回答下列问题：

    （1）C的电子式为 。

    （2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为 。

    （3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为 (填化学式)。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 (精确到0.1)。

    （4）A在750～800℃分解的方程式 。

    （5）亚氨基锂(Li2NH)也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 。

    A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C.Li+和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    （6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热

    B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进

    C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

    D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，干燥圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内充满水，则瓶内水溶液的物质的量浓度为

    A. 5/112 B. 1/28 C. 2/49 D. 8/245

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

    B.钢铁在潮湿的环境中容易生锈

    C.工业合成氨时使用铁触媒为催化剂

    D.碳跟氧气反应的实验中增加O2的量可以减少CO的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    （1）操作①为___________________________。

    （2）操作②~④加入的试剂依次可以为：____________________________。

    （3）如何判断SO42-已除尽？____________________________。

    （4）加热煮沸的目的：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（17分）

    羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

    已知：

    RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）

    （1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

    （2）C→D的反应类型是___________________。

    （3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。

    （4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

    （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种化工原料，在工业生产中有重要的应用。

    Ⅰ.在l.0L恒容密闭容器中投入1 molCO2和2.75molH2发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是_______。

    A．该反应的正反应为放热反应

    B．压强大小关系为pl<p2<p3

    c. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

    D.在p2及512K时，图中N点v（正）＜v（逆）

    Ⅱ.甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得的产品的沸点如下。

    名称

    甲醇

    二甲胺

    二甲基甲酰胺

    甲醚

    碳酸二甲酯

    结构简式

    CH3OH

    (CH3)2NH

    (CH3)2NCHO

    CH3OCH3

    (CH3O)2CO

    沸点/℃

    64.7

    7.4

    153

    -24.9

    90

    （1）在425℃、Al2O3做催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

    （2）甲醇制甲醚的化学方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定温度下，在体积为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。己知387℃时该反应的化学平衡常数K=4，若起始时向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。

    （3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。

    电源的负极为__________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应_________；若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得的碳酸二甲酯的质量为______kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是

    A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛

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