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    【题目】下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是

    A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛

    【答案】B

    【解析】

    A.乙烷中与C原子直接相连的4个原子构成四面体，乙烷中所有原子肯定不都在同一平面上，A不符合题意；

    B.乙烯中2个碳原子和4个氢原子肯定在同一平面上，B符合题意；

    C.乙醇中与C原子直接相连的4个原子构成四面体，乙醇中所有原子肯定不都在同一平面上，C不符合题意；

    D.乙醛中与甲基碳原子直接相连的4个原子构成四面体，乙醛中所有原子肯定不都在同一平面上，D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式为 ，请回答下列问题：

    （1）A中含氧官能团的名称是____；

    （2）A可能发生的反应有_____（填序号）；

    ①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应

    （3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们如何找到回家的路？荣获2014年诺贝尔生理学或医学奖的三位科学家发现大脑里的神经细胞——“位置细胞”和“网格细胞”起到了重要作用。下列叙述中正确的是

    A. “位置细胞”鲜重中质量百分比最高的元素是C

    B. “网格细胞”干重中质量百分比最高的元素是O

    C. 上述两种细胞鲜重中原子数量最多的元素均是H

    D. P和S分别是“位置细胞”中的大量元素和微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )

    A. ①②③ B. ④⑤

    C. ①④ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）

    A.乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

    C.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热D.甲苯与氯气混合光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

    （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_______。

    Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

    （1）A的组成元素为_________(用元素符号表示)，化学式为______。

    （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L1)，该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

    （4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

    （1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

    （2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

    A.纯铁的硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C.不锈钢是铁合金，只含金属元素 D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

    （3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

    （4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3∶1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

    （5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

    A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

    （6）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。

    （7）有一种铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸140 mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

    A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

    B. 钡可从冷水中置换出氢气

    C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

    D. 在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图：

    在阳极区发生的反应包括 和H ++ H2O + CO2↑。简述在阴极区再生的原理 。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下：H2(g) +O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol

    CH3OH(g) +O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    （3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如图所示，下列说法正确的是 。

    A．p1> p2> p3>p4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

    D．T4、p4时，H2的平衡转化率为60%

    （4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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