【题目】下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是
A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛
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【题目】某有机物A的结构简式为 ,请回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称是____;
(2)A可能发生的反应有_____(填序号);
①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应
(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热,再让得到的主要产物发生加聚反应,生成了某聚合物,该聚合物的结构简式是_____。
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【题目】我们如何找到回家的路?荣获2014年诺贝尔生理学或医学奖的三位科学家发现大脑里的神经细胞——“位置细胞”和“网格细胞”起到了重要作用。下列叙述中正确的是
A. “位置细胞”鲜重中质量百分比最高的元素是C
B. “网格细胞”干重中质量百分比最高的元素是O
C. 上述两种细胞鲜重中原子数量最多的元素均是H
D. P和S分别是“位置细胞”中的大量元素和微量元素
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【题目】下列实验操作中:①过滤;②蒸发;③溶解;④取液体试剂;⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )
A. ①②③ B. ④⑤
C. ①④ D. ①③⑤
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【题目】下列反应属于取代反应的是( )
A.乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
C.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热D.甲苯与氯气混合光照
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【题目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理_______。
Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示),化学式为______。
(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L1),该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。
(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I)______________。
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【题目】金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)人类最早使用的合金是___________,目前使用量最大的金属是________。
(2)铁和铁合金是日常生活中的常用材料,下列叙述正确的是________。
A.纯铁的硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素 D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中会钝化
(3)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,加热至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为__________,形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。
(4)向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠,有红褐色沉淀生成,如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3∶1,请写出发生的离子反应方程式___________________。
(5)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_________________,向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后,无固体剩余,则反应后的溶液中一定含有的离子是___________,可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是:在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+,请写出该反应的离子反应方程式______________。
(7)有一种铁的氧化物样品,用5 mol/L盐酸140 mL,恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该氧化物的化学式是_____________。
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【题目】已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是
A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B. 钡可从冷水中置换出氢气
C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D. 在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+
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【题目】人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。
(1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3 溶液再生,其装置示意图如图:
在阳极区发生的反应包括 和H ++
H2O + CO2↑。简述
在阴极区再生的原理 。
(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。已知:25 ℃,101 kPa下:H2(g) +O2(g)
H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol
CH3OH(g) +O2(g)
CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol
① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 (填字母序号)。
(3)在密闭的再生装置中,加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如图所示,下列说法正确的是 。
A.p1> p2> p3>p4
B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大
C.图示中,该反应的温度变化为:T1> T2> T3>T4
D.T4、p4时,H2的平衡转化率为60%
(4)已知某种甲醇燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
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