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    【题目】已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

    A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

    B. 钡可从冷水中置换出氢气

    C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

    D. 在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

    【答案】B

    【解析】试题分析：由于钡的金属活动性处于钾和钠之间，故金属钡也易与水反应，故不能在盐溶液中发生置换，故A、C错误；钡比钠活泼，钠可以从冷水中置换出氢气，故钡也可以，B正确；钡的还原性大于锌，对应离子的氧化性就越弱，即钡离子的氧化性弱于锌离子，故钡离子不能氧化金属锌生成锌离子，D错误，此题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种化工原料，在工业生产中有重要的应用。

    Ⅰ.在l.0L恒容密闭容器中投入1 molCO2和2.75molH2发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是_______。

    A．该反应的正反应为放热反应

    B．压强大小关系为pl<p2<p3

    c. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

    D.在p2及512K时，图中N点v（正）＜v（逆）

    Ⅱ.甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得的产品的沸点如下。

    名称

    甲醇

    二甲胺

    二甲基甲酰胺

    甲醚

    碳酸二甲酯

    结构简式

    CH3OH

    (CH3)2NH

    (CH3)2NCHO

    CH3OCH3

    (CH3O)2CO

    沸点/℃

    64.7

    7.4

    153

    -24.9

    90

    （1）在425℃、Al2O3做催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

    （2）甲醇制甲醚的化学方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定温度下，在体积为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。己知387℃时该反应的化学平衡常数K=4，若起始时向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。

    （3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。

    电源的负极为__________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应_________；若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得的碳酸二甲酯的质量为______kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是

    A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 [实验化学]

    1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

    步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

    步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

    步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

    步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

    （4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能与酸反应，又能与碱反应的是

    A.Na2CO3B.Al2O3C.NO2D.Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    （1）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应

    图1（图中表示生成1 mol物质时的能量）

    根据图1请写出合成氨的热化学方程式：__________________(热量用E1、E2或E3表示)。

    （2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1 mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。

    （3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_________(填化学式)，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_____%(精确到0.1)。

    （4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+LiLiFePO4 ，电池正极反应为____________________。

    （5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

    ①导线中电子移动方向为____________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________________。

    ③该储氢装置的电流效率=__________________________。

    (=×100%，计算结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同条件下,某容器共收集到1体积CO2、3体积H2,该容器中CO2、H2的物质的量之比是__________;若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等,则CO2、H2的质量之比是_____________。

    （2）0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。

    （3）已知A是二价金属,82 g该金属的硝酸盐中含有6.02 x1023个硝酸根离子,则该硝酸盐的摩尔质量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

    A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化碳

    C．硫酸、蔗糖 D．熔融KNO3、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】见光能分解的盐是 (　　)

    A. AgBr B. HClO C. 氯水 D. Ca(ClO)2

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