[题目](1)相同条件下,某容器共收集到1体积CO2.3体积H2,该容器中CO2.H2的物质的量之比是 ;若该容器收集的CO2.H2两种气体所含分子数相等,则CO2.H2的质量之比是 .(2)0.01 mol某物质的质量为1.08g.此物质的摩尔质量为 .(3)已知A是二价金属,82 g该金属的硝酸盐中含有6.02 x1023个硝酸根离子,则该硝酸盐的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）相同条件下,某容器共收集到1体积CO2、3体积H2,该容器中CO2、H2的物质的量之比是__________;若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等,则CO2、H2的质量之比是_____________。

（2）0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。

（3）已知A是二价金属,82 g该金属的硝酸盐中含有6.02 x1023个硝酸根离子,则该硝酸盐的摩尔质量为________________。

【答案】 1:3 22:1 108 g·mol-1 164 g·mol-1

【解析】(1)同温同压下，气体物质的量之比等于气体体积之比，该容器中CO2、H2的物质的量之比是1体积：3体积=1：3；若CO2、H2两种气体的分子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比为44g/mol：2g/mol=22：1，故答案为：1：3；22：1；

(2)0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为=108g/mol，故答案为：108g/mol；

(3)A是二价金属，其硝酸盐为A(NO3)2，6.02×1023个硝酸根离子的物质的量为： =1mol，则n[A(NO3)2]= n(NO3-)=0.5mol，该硝酸盐的摩尔质量为： =164gmol-1，故答案为：164gmol-1。

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（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

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（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

（6）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。

（7）有一种铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸140 mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

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A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

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C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

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