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    【题目】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氯水

    NaBr

    淀粉KI溶液

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    Br2的苯溶液

    铁屑

    AgNO3溶液

    苯与溴单质在铁催化剂作用下

    发生取代反应

    D

    硝酸

    Na2SO3

    KMnO4溶液

    SO2能使KMnO4溶液褪色

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，但挥发出的溴中可能含有氯气，氯气也能氧化碘化钾，不能说明氧化性Br2＞I2，A错误；B．浓硫酸使蔗糖炭化，同时浓硫酸还具有强氧化性，还有SO2生成，SO2使溴水褪色，结论正确，B正确；C．挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，不能说明发生了取代反应，C错误；D．硝酸具有强氧化性，和亚硫酸钠反应得不到SO2，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

    （1）O2的电子式为 。

    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________(化学式，任写两种)。

    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 。

    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：

    危险性

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    包装

    钢瓶

    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用： 。

    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1时，则c(ClO)∶c()比值等于 。

    （5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1 mol与水完全反应后，产生0.1 mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。请写出该水解反应方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 [实验化学]

    1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

    步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

    步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

    步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

    步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

    （4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    （1）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应

    图1（图中表示生成1 mol物质时的能量）

    根据图1请写出合成氨的热化学方程式：__________________(热量用E1、E2或E3表示)。

    （2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1 mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。

    （3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_________(填化学式)，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_____%(精确到0.1)。

    （4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+LiLiFePO4 ，电池正极反应为____________________。

    （5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

    ①导线中电子移动方向为____________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________________。

    ③该储氢装置的电流效率=__________________________。

    (=×100%，计算结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同条件下,某容器共收集到1体积CO2、3体积H2,该容器中CO2、H2的物质的量之比是__________;若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等,则CO2、H2的质量之比是_____________。

    （2）0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。

    （3）已知A是二价金属,82 g该金属的硝酸盐中含有6.02 x1023个硝酸根离子,则该硝酸盐的摩尔质量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 按系统命名法，化合物的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷

    B. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

    C. 分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有(不含立休结构)有12种

    D. 某有机物的结构简式是，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

    A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化碳

    C．硫酸、蔗糖 D．熔融KNO3、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 MnO2 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：

    （1）实验前检查整套装置的气密性的方法是______________，写出 A 中反应的化学方程式____________。

    （2）B 中选用的试剂是____________，其作用是_____________；C 中选用的试剂是_____________，其作用是____________________。

    （3）D 中反应的化学方程式是________________。

    （4）装置 E 的目的是_______________，写出 E 中发生反应的化学方程式：______________。

    （5）但实验发现 D 中得到的无水 CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？_________________，提出改进方案：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 (　　)

    A. 长颈漏斗 B. 分液漏斗

    C. 圆底烧瓶 D. 蒸馏烧瓶

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