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    【题目】中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 (　　)

    A. 长颈漏斗 B. 分液漏斗

    C. 圆底烧瓶 D. 蒸馏烧瓶

    【答案】B

    【解析】萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氯水

    NaBr

    淀粉KI溶液

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    Br2的苯溶液

    铁屑

    AgNO3溶液

    苯与溴单质在铁催化剂作用下

    发生取代反应

    D

    硝酸

    Na2SO3

    KMnO4溶液

    SO2能使KMnO4溶液褪色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池等方面，NO2的二聚体N2O4是火箭中常用的氧化剂。请回答下列问题：

    （1）肼燃料电池的原理如图1所示，左边电极上发生反应的电极反应式为 。

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    ① N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1；

    ② N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1；

    ③2NO2(g)N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。

    气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为 。

    （3）联氨在工业生产中常以氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾作催化剂条件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 。

    （4）某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图2所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。该装置工作时，H+从 (填字母，后同)极区向 极区迁移，将电能转化为 能，每生成1 mol O2，有 g CO2被还原(小数点后保留1位数字)。

    （5）图3中甲装置为C3H8O的燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)装置，该同学想在乙装置中实现铁上镀铜，则f处通 ，写出电极c上的电极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式为，请回答下列问题。

    （1）A中所含官能团的名称是___________、___________；

    （2）A可能发生的反应有___________（填序号）；

    ①水解反应 ②消去反应 ③加成反应 ④酯化反应

    将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水充分混合，能得到溶液的是(　　)

    A. CCl4 B. 苯

    C. 花生油 D. CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）

    A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。

    （1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1

    ②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1

    ③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1

    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为__________________________。

    （2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa)。

    实验序号

    温度℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/mol·L1

    H2O初始浓度/mol·L1

    1

    400

    p

    3.0

    7.0

    2

    t

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    101

    3.0

    7.0

    ①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。

    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1 L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10 mol，则CH4的转化率为__________。

    （3）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

    ①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，则FexOy的化学式为______________。

    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为________。

    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×103 mol·L1，则该溶液中溶质的pC=lg(1×103)=3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题 (若离子浓度小于105 mol·L1，可认为该离子不存在)：

    ①在同一溶液中，H2CO3、、_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。

    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将_______。

    A．变大 B．变小 C．基本不变 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：

    已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

    （1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

    （2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。

    （3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。

    （4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。

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