Question

【题目】用 MnO2 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：

（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是______________，写出 A 中反应的化学方程式____________。

（2）B 中选用的试剂是____________，其作用是_____________；C 中选用的试剂是_____________，其作用是____________________。

（3）D 中反应的化学方程式是________________。

（4）装置 E 的目的是_______________，写出 E 中发生反应的化学方程式：______________。

（5）但实验发现 D 中得到的无水 CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？_________________，提出改进方案：____________________________。

Answer 1

【答案】 装置连接好后，用手捂热圆底烧瓶，若 B 中有气泡产生，则气密性好 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 吸收 HCl 浓硫酸 干燥氯气 Cu＋Cl2 CuCl2 吸收尾气 Cl2，防止污染 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 略 在 D、E 之间增加一个含氯化钙的干燥管

【解析】(1)连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，在A微热，在B、C、E处看到液体中有有气泡产生，冷却后有水柱且不下降，说明整套装置的气密性良好；A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）浓盐酸有挥发性，所以产生的氯气中存在氯化氢气体、水蒸气，制取纯净干燥的氯气，需要饱和氯化钠溶液吸收氯化氢（B装置）、浓硫酸吸收水份（C装置），干燥氯气；（3）D 中干燥氯气与铜在加热条件下反应生成氯化铜，化学方程式是Cu＋Cl2 CuCl2；（4）氯气在毒，直接排放环境，要用碱液来吸收，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）实验发现 D 中得到的无水 CuCl2 总是偏蓝色，可能是E中水溶液中的水蒸气进入D中，或者可能是浓硫酸失效等原因，因此，可改换浓硫酸，再在D、E之间加装一个有吸水性干燥管等。