Question

【题目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_______。

Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_________(用元素符号表示)，化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L1)，该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I)______________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气

（2）Al2O3 +2OH－2+H2O

（3）NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl、MgO+2HClMgCl2+H2O

Ⅱ.（1）S、Fe Fe3S4

（2）制印刷电路板

（3） Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S

（4）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI

取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。

【解析】本题考查镁铝化合物性质、盐类水解、无机推断。

Ⅰ.（1）2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 ，分解反应是吸热反应，降低温度，生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会阻止燃烧，水蒸气稀释空气；

（2）氧化镁是碱性氧化物溶于酸，氧化铝是两性氧化物溶于酸、碱，加入氢氧化钠溶解后过滤除去Al2O3，反应的离子方程式为：Al2O3 +2OH－2+H2O；

（3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HClMgCl2+H2O；

Ⅱ.C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe(SCN)3等，可知B为Fe2O3，且n(Fe2O3)= =0.015mol，n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=2.96 g1.68 g=1.28 g，n(S)= =0.04mol，可知n(Fe)∶n(S)=3∶4，应为Fe3S4。

（1）由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，为Fe3S4；

（2）铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻饰铜线路板；

（3）化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4 L=34，为H2S气体，电子式为 ，反应的离子方程式为Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S；

（4）F→G反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI，溶液G中的主要微粒(不考虑H2O，H+，K+，I) 为和H2SO3，可先检验，后检验有H2SO3，具体操作为：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。