Question

【题目】I．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知

（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

（2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。

（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1

（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1

（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 则B为__________，W为_________，X的结构式________Y的电子式为______________。

II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：________________，

（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________，

（3）乙烯分子中有__________个σ键，___________π键。

Answer 1

【答案】 碳（C） CH4 H—O—O—H [Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1 或 5 1

【解析】I．四种化合物W、X、Y、Z．它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中两种元素组成，A、B、C、D、E原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，W由A、B组成，分子中原子个数比A﹕B=4﹕1，常温时为气态，且B的原子序数大于A，所以A是H元素，B是C元素，W是CH4；A和D同主族，且D的原子序数大于B和C，所以D是Na元素；Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2﹕1，则E位于第VIA族，且E的原子序数大于D，所以E是S元素，C和E同主族，所以C是O元素，则Z是Na2S；X由A、C组成，分子中原子个数比A﹕C=1﹕1，则X是H2O2；Y是由C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素原子个数比C﹕D=1﹕1，则Y是Na2O2；(5)通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是：H、C、O、Na、S元素，则B为碳(C)，W为CH4；
X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1，X是H2O2，是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：，所以结构式为H-O-O-H；Y是Na2O2，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式为；

II．(1)某元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，则此元素为Cu元素，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)某短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，则为N元素或P元素，若为N元素，其基态原子的价电子排布图为，若为P元素，其基态原子的价电子排布图为；

(3)乙烯分子中含有碳碳双键和碳氢键，其中有5个σ键，1个π键。