【题目】香豆素-4是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器。香豆素-4由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示。下列有关叙述正确的是
①分子式为
②能与饱和溴水发生取代反应
③能与饱和溴水发生加成反应
④能使酸性溶液褪色
⑤1mol香豆素-4最多能与含1molNaOH的溶液反应
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
【答案】C
【解析】①先将球棍模型转化为结构简式.根据碳有四价,氢有一价,氧有二价,氮有三价,画出该有机物的结构简式,得出分子式为C10H8O3,①错误;②香豆素-4中含有酚羟基,苯环能与溴水发生取代反应,②正确;③香豆素-4中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,③正确;④香豆素-4中含有碳碳双键,酚羟基,都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,④正确;⑤1mol酚羟基消耗1mol氢氧化钠;1mol羧基消耗1mol氢氧化钠;若有酯的结构,则先让酯进行酸性水解,再看产物能否和氢氧化钠反应:若酸性水解的产物是羧酸和醇,1mol酯只能和1mol氢氧化钠反应;若酸性水解的产物是羧酸和酚类物质,则1mol酯能和2mol氢氧化钠反应,所以根据酚羟基、酯基推断香豆素-4最多能与含3 mol NaOH的溶液反应,⑤错误;答案选C。
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【题目】短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E,五种物质之间的转化关系如图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,则C的化学式________,并任写一种C的主要用途 。
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可): ________________________。
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系:________________________________。
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为_____________________________________。
②已知常温下物质A与物质B反应生成1 mol气体C的ΔH=-57 kJ·mol-1,1 mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的ΔH=-46 kJ·mol-1,写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为__________________________________________。
③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用如图所示装置进行实验。
实验过程中,在浓H2SO4中未发现有气体逸出,则得出的结论是____________________________。
④用铂做电极电解H2SO4的溶液,其阳极的电极反应式为 。
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【题目】(1)科学家寻找高效催化剂,通过如下反应实现大气污染物转化:
2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1
已知:CO的燃烧热△H2=-283kJ/moL
N2(g) +O2(g) =2NO(g)几种化学键的键能数据如下:
化学键 | N≡N键 | O=O键 | NO中氮氢键 |
键能(kJ/mol) | 945 | 498 | 630 |
求△H1__________________。
(2)NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划,在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行下述反应I,测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表:
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是______________
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B. 若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内=1时,说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1
<>(3)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:反应I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)
反应 II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)
为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如图:
①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”)。
② 520℃时,4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。
③由图像可判断,反应I正反应△H_______________ 0(填“>”、“<”,或“=”)
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。
(4)羟胺(NH2OH)的电子式_____________,羟胺是一种还原剂,可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气,该反应的化学方程式为______________________________。
现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用,则在上述反应中,羟胺的氧化产物是_____。
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【题目】I.有四种化合物W、X、Y、Z,它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知
(1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族;B、C 同周期;
(2)W由A、B组成,其分子中原子个数比为A:B=4:1,常温为气态。
(3)X由A、C组成,其分子中原子数比为A:C=1:1
(4)Y是C、D形成的离子化合物,且Y晶体中相应元素的原子个数比为1:1
(5)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阳离子数与阴离子数之比为2:1 则B为__________,W为_________,X的结构式________Y的电子式为______________。
II.(1).一元素原子的N层上只有1个电子,该元素原子各内层均已充满,写出该原子电子排布式:________________,
(2)一元素属于短周期元素,该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满,写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________,
(3)乙烯分子中有__________个σ键,___________π键。
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【题目】Ⅰ.(1)研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护,其中Y为NaCl。
为减缓铁的腐蚀:
①若X为碳棒,开关K应置于 (填字母)处,此时X极发生的电极反应式为 。
②若X为锌,开关K置于M处,则此时铁极发生的电极反应式为 。
(2)在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,地上还铺有铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道形成回路时,就会引起后者的腐蚀。为表示其原理,某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁,电解质溶液均为NaCl溶液)。
你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是 ;c(Ⅱ)的总反应方程式是 ;若图d 中接通电源,则平放的铁丝左侧附近产生的现象是 ;请你为防止地下金属管道腐蚀提供一种策略 。
Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表:
离子 | Cu2+ | Al3+ | Cl | |
物质的量浓度/(mol/L) | 2 | 1 | 4 | x |
用惰性电极电解该溶液。当电路中有5 mol 电子通过时,溶液的pH= (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。
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【题目】[2016·天津]氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是 (至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式: 。
(2)氢气可用于制备H2O2。已知:
H2(g)+A(l) B(l) ΔH1
O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 。
a.容器内气体压强保持不变
b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降温,该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)
(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为 。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4。同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色
,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
①电解一段时间后,c(OH)降低的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为 。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因: 。
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【题目】Ⅰ.煤制天然气的工艺流程简图如下:
(1)反应Ⅰ:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:___________________________。
(2)反应Ⅱ:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如图表示不同温度条件下,煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系:______________。(从小到大的顺序)
②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后,得到CO与H2的物质的量之比为1∶3,则反应Ⅱ应选择的温度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。
(3)①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和_______。
②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是__________。
Ⅱ.利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,在能源和环境上的意义重大。该技术中的化学反应为:
CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0
CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图:
(4)过程Ⅱ,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。
(5)假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全,下列说法正确的是_______。((填序号)
a.过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应
b.过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
c.若过程Ⅰ投料=1,可导致过程Ⅱ中催化剂失效
(6)一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),发生反应CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下,此反应的ΔH=________________。
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【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。
(2)第④步中,相关的离子方程式是_______________________________。
(3)为检验精盐纯度,需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______g。
(4) 配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶,其在使用前必须______ 。
(5) 配制NaCl(精盐)溶液时,若出现下列操作,其结果偏高的是__________
A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀
C.定容摇匀后,液面下降又加水 D.定容时俯视刻度线
(6)将已配制好的浓度为C1 mol·L-1NaCl溶液与等质量的水混合后,此时溶液的浓度为C2 mol·L-1 ,则C1 与C2二者的关系为______。
A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2
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