Question

【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

（2）第④步中，相关的离子方程式是_______________________________。

（3）为检验精盐纯度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______g。

（4） 配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶，其在使用前必须______ 。

（5） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，其结果偏高的是__________

A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀

C.定容摇匀后，液面下降又加水 D.定容时俯视刻度线

（6）将已配制好的浓度为C1 mol·L－1NaCl溶液与等质量的水混合后，此时溶液的浓度为C2 mol·L－1 ，则C1 与C2二者的关系为______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

Answer 1

【答案】 取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2 溶液，若没有沉淀生成，则说明已过量 CO32- +Ba2+ =BaCO3 ↓ CO32- +Ca2+ =CaCO3 ↓ 2.9 查漏 BD C

【解析】试题分析：由题意知，把粗盐溶于水后，加入稍过量的氯化钡溶液除硫酸根，再加入过量的氢氧化钠溶液除去粗盐中的镁离子，再加入稍过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子和粗盐中的钙离子，过滤后，向滤液中加入适量的盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠后，蒸发、结晶、烘干得到精盐。

（1）判断BaCl2已过量的方法是取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2 溶液，若没有沉淀生成，则说明已过量。

（2）第④步中，加入碳酸钠溶液有两个作用，一是除去前面过量的氯化钡，二是除去粗盐中的氯化钙杂质，相关的离子方程式是CO32- +Ba2+ =BaCO3 ↓ 、 CO32- +Ca2+ =CaCO3 ↓。

（3）为检验精盐纯度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，由于没有230mL的容量瓶，需选择250mL的容量瓶配制250mL溶液，并且按照250mL溶液计算出所需氢化鏰的质量为2.925，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为2.9g。

（4） 配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶，其在使用前必须查漏。

（5） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，A.称量时NaCl已潮解，则称量氯化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低； B.天平的砝码已锈蚀，则砝码质量偏大，所称量溶质质量偏大，所配溶液浓度偏高；C.定容、摇匀后，液面下降又加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；其结果偏高的是BD。

（6）C1 mol·L－1NaCl溶液的密度大于水，将已配制好的浓度为C1 mol·L－1NaCl溶液与等质量的水混合后，溶液的体积大于原来的2倍，即V2>2V1，此时溶液的浓度为C2 mol·L－1 ，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则C1V1=C2V2，C1 与C2二者的关系为C1>2C2，选C。