[题目]下列关于碱金属单质的描述正确的是( )A. 碱金属都可以保存在煤油中B. 碱金属与水反应.均浮在水面上C. 在空气中加热均可生成多种氧化物D. 硬度小.密度小.熔点低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于碱金属单质的描述正确的是（）

A. 碱金属都可以保存在煤油中

B. 碱金属与水反应，均浮在水面上

C. 在空气中加热均可生成多种氧化物

D. 硬度小、密度小、熔点低

【答案】D

【解析】A、Li的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，应保存的石蜡中，A错误；B、Rb、Cs的密度大于水，B错误；C、Li在空气中加热，产物只有Li2O，C错误；D、碱金属硬度小、密度小、熔点低，D正确，答案选D。

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【题目】Ⅰ．煤制天然气的工艺流程简图如下：

（1）反应Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

（2）反应Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1∶3，则反应Ⅱ应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是__________。

Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，在能源和环境上的意义重大。该技术中的化学反应为：

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：

（4）过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

（5）假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应

b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

c．若过程Ⅰ投料=1，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

（6）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的ΔH=________________。