【题目】(1)2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢,如化学式是B5H9的五硼烷(如图)。 请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。
(2)在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为______,质量之比为______,密度之比为________。
现有三组混合物:①溴水 ②39%的乙醇溶液(乙醇的沸点为78.4℃)③汽油和氯化钠溶液,分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______ 、________、_________。
【答案】 64 1:1 4:11 4:11 萃取 蒸馏 分液
【解析】(1)化学式是B5H9的五硼烷的摩尔质量是64g/mol。
(2)在同温同压下的不同气体,其体积之比等于其分子数之比,也等于其物质的量之比;在同温同压下,同体积的的不同气体,其质量之比等于其摩尔质量之比,也等于其密度之比。所以在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1:1,质量之比为4:11,密度之比为4:11。
(3)①溴水中的溴更易溶于有机溶剂,可用萃取法提取溴;②39%的乙醇溶液(乙醇的沸点为78.4℃)中乙醇和水的沸点相差较大,可用蒸馏法分离; ③汽油和氯化钠溶液互不相溶,可以用分液法分离。所以分离这三组混合物的正确实验方法依次是萃取、蒸馏、分液。
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【题目】Ⅰ.(1)研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护,其中Y为NaCl。
为减缓铁的腐蚀:
①若X为碳棒,开关K应置于 (填字母)处,此时X极发生的电极反应式为 。
②若X为锌,开关K置于M处,则此时铁极发生的电极反应式为 。
(2)在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,地上还铺有铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道形成回路时,就会引起后者的腐蚀。为表示其原理,某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁,电解质溶液均为NaCl溶液)。
你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是 ;c(Ⅱ)的总反应方程式是 ;若图d 中接通电源,则平放的铁丝左侧附近产生的现象是 ;请你为防止地下金属管道腐蚀提供一种策略 。
Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表:
离子 | Cu2+ | Al3+ | Cl | |
物质的量浓度/(mol/L) | 2 | 1 | 4 | x |
用惰性电极电解该溶液。当电路中有5 mol 电子通过时,溶液的pH= (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z), 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )
A. X元素位于ⅥA族 B. A难溶于B中
C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点
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【题目】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( )
A. 在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C. 由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
D. 在共价化合物分子内,一定不存在离子键
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【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。
(2)第④步中,相关的离子方程式是_______________________________。
(3)为检验精盐纯度,需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______g。
(4) 配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶,其在使用前必须______ 。
(5) 配制NaCl(精盐)溶液时,若出现下列操作,其结果偏高的是__________
A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀
C.定容摇匀后,液面下降又加水 D.定容时俯视刻度线
(6)将已配制好的浓度为C1 mol·L-1NaCl溶液与等质量的水混合后,此时溶液的浓度为C2 mol·L-1 ,则C1 与C2二者的关系为______。
A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2
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【题目】下列反应中原子利用率高,符合“绿色化学”要求的是
A. 乙烷与Cl2反应制氯乙烷
B. 乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C. 乙酸和乙醇共热酯化
D. 乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛
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【题目】有机物A的结构简式如图所示:下列有关A的性质叙述中,错误的是
A. 与金属钠完全反应时,两者物质的量之比为1:3
B. 与氢氧化钠完全反应时,两者物质的量之比为1:1
C. 与碳酸氢钠溶液反应时,两者物质的量之比为1:2
D. 在一定条件下,既能与羧酸反应,又能与醇反应
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【题目】Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。
步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。
步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是_______。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K1
D.停止加热,充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II.数据处理
(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
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【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一,下列说法不正确的是 ( )
A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移
B. 放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—
C. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D. 通空气时,整个反应过程中,铜相当于是催化剂
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