[题目]下列叙述正确的是( )A.原子晶体中可能存在极性共价键B.干冰升华时分子内共价键发生断裂C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低D.离子晶体中只含离子键.不含共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是（）

A.原子晶体中可能存在极性共价键

B.干冰升华时分子内共价键发生断裂

C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低

D.离子晶体中只含离子键，不含共价键

【答案】A

【解析】

A. 原子晶体中可能存在极性共价键，比如SiO2，故A正确；

B. 干冰升华时破坏了范德华力，故B错误；

C. 原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，故C错误；

D. 离子晶体中只含离子键，可能含有共价键，故D错误。

综上所述，答案为A。

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【题目】[2016·天津]氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 (至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。

（2）氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是。

a．容器内气体压强保持不变

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为。

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4。同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：。

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【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1) 甲池是_____装置，通入CH4气体的电极上的反应式为_____。乙池中SO42－移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）

(2) 当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_____g _____（填物质名称）。

(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_____。

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（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

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（3）为检验精盐纯度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______g。

（4）配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶，其在使用前必须______ 。

（5）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，其结果偏高的是__________

A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀

C.定容摇匀后，液面下降又加水 D.定容时俯视刻度线

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