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2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ¡÷H1

ÒÑÖª£ºCOµÄȼÉÕÈÈ¡÷H2=-283kJ/moL

N2(g) +O2(g) =2NO(g)¼¸ÖÖ»¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÊý¾ÝÈçÏ£º

»¯Ñ§¼ü

N¡ÔN¼ü

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NOÖеªÇâ¼ü

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945

498

630

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£¨2£©NH3×÷ΪһÖÖÖØÒª»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬±»´óÁ¿Ó¦ÓÃÓÚ¹¤ÒµÉú²ú£¬ÓëÆäÓйØÐÔÖÊ·´Ó¦µÄ´ß»¯¼ÁÑо¿Ôø±»ÁÐÈë¹ú¼Ò863¼Æ»®£¬ÔÚºãκãÈÝ×°ÖÃÖгäÈëÒ»¶¨Á¿µÄNH3ºÍO2£¬ÔÚij´ß»¯¼ÁµÄ×÷ÓÃϽøÐÐÏÂÊö·´Ó¦I£¬²âµÃ²»Í¬Ê±¼äµÄNH3ºÍO2µÄŨ¶ÈÈçÏÂ±í£º

ʱ¼ä£¨min£©

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol¡¤L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

C(O2)/mol¡¤L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

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A.ʹÓô߻¯¼Áʱ£¬¿É½µµÍ¸Ã·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ£¬¼Ó¿ìÆä·´Ó¦ËÙÂÊ

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C.µ±ÈÝÆ÷ÄÚ=1ʱ£¬ËµÃ÷·´Ó¦ÒÑ´ïƽºâ

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ÒÑÖª£º·´Ó¦I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

·´Ó¦ II£º4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)

Ϊ·ÖÎöij´ß»¯¼Á¶Ô¸Ã·´Ó¦µÄÑ¡ÔñÐÔ£¬ÔÚ1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1 mol NH3ºÍ2mol O2£¬²âµÃÓйØÎïÖʵÄÁ¿¹ØϵÈçͼ£º

¢Ù¸Ã´ß»¯¼ÁÔÚ¸ßÎÂʱѡÔñ·´Ó¦____________ (Ìî¡° I ¡±»ò¡° II¡±£©¡£

¢Ú 520¡æʱ£¬4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)µÄƽºâ³£ÊýK=________________ (²»ÒªÇóµÃ³ö¼ÆËã½á¹û£¬Ö»ÐèÁгöÊý×Ö¼ÆËãʽ£©¡£

¢ÛÓÉͼÏñ¿ÉÅжϣ¬·´Ó¦IÕý·´Ó¦¡÷H_______________ 0£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±£¬»ò¡°=¡±£©

¢ÜCµã±ÈBµãËù²úÉúµÄNOµÄÎïÖʵÄÁ¿ÉÙµÄÖ÷ÒªÔ­Òò_________________________¡£

£¨4£©ôÇ°·£¨NH2OH£©µÄµç×Óʽ_____________£¬ôÇ°·ÊÇÒ»ÖÖ»¹Ô­¼Á£¬¿ÉÓÃ×÷ÏÔÏñ¼Á»¹Ô­ä廯ÒøÉú³ÉÒøµ¥Öʺ͵ªÆø£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ______________________________¡£

ÏÖÓÃ25.00mL0.049mol/LµÄôÇ°·µÄËáÐÔÈÜÒº¸ú×ãÁ¿µÄÁòËáÌúÈÜÒºÔÚÖó·ÐÌõ¼þÏ·´Ó¦£¬Éú³ÉµÄFe2+Ç¡ºÃÓë24.50mL 0.020mol/LµÄKMnO4ËáÐÔÈÜÒºÍêÈ«×÷Óã¬ÔòÔÚÉÏÊö·´Ó¦ÖУ¬ôÇ°·µÄÑõ»¯²úÎïÊÇ_____¡£

¡¾´ð°¸¡¿ -749KJ/mol AD 1 £¼ ¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬µ±Î¶ÈÉý¸ß£¬Æ½ºâÏò×ó£¨Äæ·´Ó¦£©Òƶ¯ 2NH2OH+2AgBr====N2¡ü+2Ag¡ý+2HBr+2H2O N2O

¡¾½âÎö¡¿£¨1£©ìʱä=·´Ó¦Îï¼üÄÜ×ܺÍ-Éú³ÉÎï¼üÄÜ×ܺͣ¬Ôò·´Ó¦¢ÙN2£¨g£©+O2£¨g£©=2NO£¨g£©¡÷H3=945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol¡Á2=+183 kJmoL-1£¬COµÄȼÉÕÈÈ¡÷H2=-283kJmoL-1£¬¼´2CO£¨g£©+O2£¨g£©=2CO2£¨g£©¡÷H=-566kJ/mol ¢Ú£¬¢Ú-¢ÙµÃµ½2CO£¨g£©+2NO£¨g£©N2£¨g£©+2CO2£¨g£©£¬ËùÒÔ2CO£¨g£©+2NO£¨g£©N2£¨g£©+2CO2£¨g£©£¬¡÷H1=-566kJ/mol-183 kJ/moL=-749kJ/moL¡££¨2£©A£®¼ÓÈë´ß»¯¼Á£¬¸Ä±ä·´Ó¦Í¾¾¶£¬½µµÍ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ£¬Ôö¼ÓÁ˻·Ö×Ó°Ù·ÖÊý£¬»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬AÕýÈ·£»B£®¶ÔÓÚ·´Ó¦4NH3£¨g£©+5O2£¨g£©4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©£¬Ó¦ÊÇ 6v Õý£¨NH3£©=4v Ä棨H2O£©Ê±£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬B´íÎó£»C£®µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È¡¢°Ù·Öº¬Á¿²»±ä£¬Óë n(NO)/n(NH3)=1 Î޹أ¬C´íÎó£»D.Ç°10·ÖÖÓÄÚÏûºÄ°±ÆøÊÇ0.88mol/L£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ¿ÉÖªÉú³ÉNOÊÇ0.88mol/L£¬Æ½¾ùËÙÂÊv£¨NO£©=0.88mol/L¡Â10min£½0.088mol¡¤L-1¡¤min-1£¬DÕýÈ·£¬´ð°¸Ñ¡AD£»£¨3£©¢ÙÓÉͼ¿ÉÖª£¬¸Ã´ß»¯¼ÁÔÚ¸ßÎÂʱ£¬Éú³ÉµÄNOÎïÖʵÄÁ¿Ô¶´óÓÚµªÆøµÄ£¬¹Ê¸Ã´ß»¯¼ÁÔÚ¸ßÎÂÏÂÑ¡Ôñ·´Ó¦I£»¢ÚÔÚ 1L ÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë 1mol NH3ºÍ 2mol O2£¬520¡æƽºâʱn£¨NO£©=n£¨N2£©=0.2mol£¬Ôò£º

4NH3£¨g£©+5O2£¨g£©4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©

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4NH3£¨g£©+3O2£¨g£©2N2£¨g£©+6H2O£¨g£©

±ä»¯£¨mol £© 0.4 0.3 0.2 0.6

¹Êƽºâʱ£¬n£¨NH3£©=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol£¬n£¨O2£©=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol£¬n£¨H2O£©=0.3mol+0.6mol=0.9mol£¬ÓÉÓÚÈÝÆ÷Ìå»ýΪ1L£¬ÀûÓÃÎïÖʵÄÁ¿´úÌæŨ¶È¼ÆËãƽºâ³£ÊýK=c2(N2)c6(H2O)/c4(NH3)c3(O2)=0.22¡Á0.96/0.44¡Á1.453 £»¢Û¸ù¾ÝͼÏñ¿ÉÖªNOŨ¶È´ïµ½×î´óÖµºó£¬Éý¸ßζÈNOŨ¶È½µµÍ£¬Õâ˵Ã÷Éý¸ßζÈƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½Ïò½øÐУ¬Òò´ËÕý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¡÷H£¼0£»¢ÜÓÉÓڸ÷´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬µ±Î¶ÈÉý¸ß£¬Æ½ºâÏò×ó£¨Äæ·´Ó¦£©Òƶ¯£¬ËùÒÔCµã±ÈBµãËù²úÉúµÄNOµÄÎïÖʵÄÁ¿ÉÙ£»£¨4£©ôÇ°·£¨NH2OH£©Êǹ²¼Û»¯ºÏÎ¸ù¾Ý8µç×ÓºÍ2µç×ÓÎȶ¨½á¹¹¿ÉÖªµç×ÓʽΪ£»ôÇ°·ÊÇÒ»ÖÖ»¹Ô­¼Á£¬¿ÉÓÃ×÷ÏÔÏñ¼Á»¹Ô­ä廯ÒøÉú³ÉÒøµ¥Öʺ͵ªÆø£¬¸ù¾Ýµç×ÓµÃʧÊغãºÍÔ­×ÓÊغã¿ÉÖª¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2NH2OH+2AgBr£½N2¡ü+2Ag¡ý+2HBr+2H2O¡£25.00mL0.049mol/LµÄôÇ°·µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.001225mol£¬KMnO4µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.00049mol£¬¸ù¾Ýµç×ÓµÃʧÊغã¿ÉÖª1·Ö×ÓôÇ°·Ê§È¥µç×ӵĸöÊýÊÇ0.00049mol¡Á5/0.001225mol=2£¬ÔòµªÔªËØ»¯ºÏ¼Û´Ó£­1¼ÛÉý¸ßµ½£«1¼Û£¬ËùÒÔôÇ°·µÄÑõ»¯²úÎïÊÇN2O¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖª£ºH2(g)£« F2(g)===2HF(g)µÄÄÜÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ£¬ÏÂÁÐÓйØÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A. ·ú»¯ÇâÆøÌå·Ö½âÉú³ÉÇâÆøºÍ·úÆøµÄ·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦

B. 1 mol H2Óë1 mol F2·´Ó¦Éú³É2 molҺ̬HF·Å³öµÄÈÈÁ¿Ð¡ÓÚ270 kJ

C. ÔÚÏàͬÌõ¼þÏ£¬1 mol H2Óë1 mol F2µÄÄÜÁ¿×ܺʹóÓÚ2 mol HFÆøÌåµÄÄÜÁ¿

D. ¶ÏÁÑ1 mol H¡ªH¼üºÍ1 mol F¡ªF¼üÎüÊÕµÄÄÜÁ¿´óÓÚÐγÉ2 mol H¡ªF¼ü·Å³öµÄÄÜÁ¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿´óÁ¦·¢Õ¹µç¶¯Æû³µ£¬¿ÉÒÔÓÐЧ¿ØÖÆ¿ÕÆøÎÛȾ¡£Ä¿Ç°»ú¶¯³µ³£Ê¹Óõĵç³ØÓÐǦÐîµç³Ø¡¢ï®µç³ØµÈ¡£

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£¨1£©82PbµÄÔ­×ӽṹʾÒâͼΪ ¡£Ç¦Ðîµç³ØµÄÕý¼«²ÄÁÏΪ_________¡£

£¨2£©µ±ÏûºÄµÈÖÊÁ¿µÄ¸º¼«»îÐÔÎïÖÊʱ£¬ï®Áòµç³ØµÄÀíÂ۷ŵçÁ¿ÊÇǦÐîµç³ØµÄ ____±¶¡£(±£ÁôÈýλÓÐЧÊý×Ö)¡£

£¨3£©¹Å´úÓÃPbSO4×÷ÓÍ»­µÄ°×É«ÑÕÁÏ£¬ÖÃÓÚ¿ÕÆø»áÂýÂý±ä³ÉºÚÉ«µÄPbS£¬´Ó¶øʹÓÍ»­É«²Ê±ä°µ¡£ÓÃH2O2ÇåÏ´¿ÉʹÓÍ»­¡°¸´Ô­¡±¡£Óû¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾ¸Ã¸´Ô­µÄÔ­Àí________¡£

II£®ÓÉ·½Ç¦¿ó(PbS)ÖƱ¸Ç¦Ðîµç³Øµç¼«²ÄÁÏ(PbO2)µÄ·½·¨ÈçÏ£º

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£¨5£©Ïò PbSO4ÖмÓNa2CO3ÈÜÒº»á·¢Éú£ºPbSO4 (s)+ (aq)PbCO3 (s)+ (aq)¡£ÒÑÖª25¡æʱ£¬Ksp(PbSO4)= 1.8¡Á10£­8£¬Ksp(PbCO3)=1.5¡Á10£­13¡£ÁÐʽ²¢¼ÆËã¸Ã·´Ó¦´ËζÈϵÄƽºâ³£ÊýK ¡£(Ìáʾ£ºÐèд³öKµÄ±í´ïʽ¡¢´úÈëÊý¾Ý¡¢Ëã³ö½á¹û)

£¨6£©ÒÔʯīΪµç¼«µç½âPb(NO3)2ÈÜÒºÒ²¿ÉÒÔÖƵÃPbO2¡£PbO2½«ÔÚ ¼«Éú³É(Ìî¡°Òõ¡±»ò¡°Ñô¡±)£»¶øÁíÒ»¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª £¬¹ÊPbÔªËصÄÀûÓÃÂʽϵ͡£ÈôÔÚPb(NO3)2ÈÜÒºÖмÓÈëÊÊÁ¿Cu(NO3)2Ôò¿ÉÓÐЧÀûÓÃPb2+£¬ÆäÀíÓÉÊÇ___________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. °´ÏµÍ³ÃüÃû·¨£¬»¯ºÏÎïµÄÃû³ÆΪ2, 4-¶þÒÒ»ù-±û»ùÐÁÍé

B. ÈôÁ½ÖÖ¶þëÄ»¥ÎªÍ¬·ÖÒì¹¹Ì壬Ôò¶þÕßµÄË®½â²úÎïÒ»¶¨²»Ïàͬ

C. ·Ö×ÓʽΪC5H5O2Cl²¢ÄÜÓë±¥ºÍNaHCO3ÈÜÒº·´Ó¦²úÉúÆøÌåµÄÓлúÎïÓÐ(²»º¬Á¢Ðݽṹ)ÓÐ12ÖÖ

D. ijÓлúÎïµÄ½á¹¹¼òʽÊÇ£¬¸ÃÓлúÎïÄܹ»·¢Éú¼Ó³É·´Ó¦¡¢È¡´ú·´Ó¦¡¢Ëõ¾Û·´Ó¦ºÍÏûÈ¥·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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ʵÑéÊҺϳÉÁòõ£ÂȵÄʵÑé×°ÖÃÈçÏÂͼËùʾ(²¿·Ö¼Ð³Ö×°ÖÃδ»­³ö)£º

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¢ÚÁòõ£Âȳ£ÎÂÏÂΪÎÞÉ«ÒºÌ壬ÈÛµãΪ£­54.1¡æ£¬·ÐµãΪ69.1¡æ£¬ÔÚ³±Êª¿ÕÆøÖС°·¢ÑÌ¡±¡£

¢Û 100¡æÒÔÉÏ»ò³¤Ê±¼ä´æ·ÅÁòõ£Âȶ¼Ò׷ֽ⣬Éú³É¶þÑõ»¯ÁòºÍÂÈÆø¡£

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(1) ×°ÖÃAÖз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ_________________________________¡£

(2) ×°ÖÃBµÄ×÷ÓÃΪ__________________________________________£¬ÈôȱÉÙ×°ÖÃC£¬×°ÖÃDÖÐSO2ÓëCl2»¹¿ÉÄÜ·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_____________________________¡£

(3) ÒÇÆ÷DµÄÃû³ÆΪ__________________£¬EÖÐÀäÄýË®µÄµÄÈë¿ÚÊÇ____________(Ìî¡°a¡±»ò¡°b¡±)£¬FµÄ×÷ÓÃΪ_____________________¡£

(4) µ±×°ÖÃAÖÐÅųöÂÈÆø1.12 L(ÒÑÕÛËã³É±ê×¼×´¿ö)ʱ£¬×îÖյõ½5.4 g´¿¾»µÄÁòõ£ÂÈ£¬ÔòÁòõ£ÂȵIJúÂÊΪ___________¡£ÎªÌá¸ß±¾ÊµÑéÖÐÁòõ£ÂȵIJúÂÊ£¬ÔÚʵÑé²Ù×÷ÖÐÐèҪעÒâµÄÊÂÏîÓÐ________(ÌîÐòºÅ)¡£

¢Ù ÏÈͨÀäÄýË®£¬ÔÙͨÆø ¢Ú ¿ØÖÆÆøÁ÷ËÙÂÊ£¬ÒËÂý²»ÒË¿ì

¢Û ÈôÈý¾±ÉÕÆ¿·¢ÌÌ£¬¿ÉÊʵ±½µÎ ¢Ü ¼ÓÈÈÈý¾±ÉÕÆ¿

(5) ÂÈ»ÇËá(ClSO3H)¼ÓÈȷֽ⣬ҲÄÜÖƵÃÁòõ£ÂÈ2ClSO3H£½SO2Cl2 + H2SO4£¬·ÖÀë²úÎïµÄ·½·¨ÊÇ________

A£®Öؽᾧ B£®¹ýÂË C£®ÕôÁó D£®ÝÍÈ¡

(6) ³¤ÆÚ´æ·ÅµÄÁòõ£ÂȻᷢ»Æ£¬ÆäÔ­Òò¿ÉÄÜΪ____________________¡£

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¡¾ÌâÄ¿¡¿È¡Á½·ÝÂÁƬ£¬µÚÒ»·ÝÓë×ãÁ¿ÑÎËá·´Ó¦£¬µÚ¶þ·ÝÓë×ãÁ¿ÉÕ¼îÈÜÒº·´Ó¦£¬Í¬ÎÂͬѹÏ·ųöÏàͬÌå»ýµÄÆøÌ壬ÔòÁ½·ÝÂÁƬµÄÖÊÁ¿Ö®±ÈΪ£¨ £©

A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ï㶹ËØ-4ÊÇÒ»ÖÖ¼¤¹âȾÁÏ£¬Ó¦ÓÃÓڿɵ÷гȾÁϼ¤¹âÆ÷¡£Ï㶹ËØ-4ÓÉC¡¢H¡¢OÈýÖÖÔªËØ×é³É£¬·Ö×ÓÇò¹÷Ä£ÐÍÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÓйØÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

¢Ù·Ö×ÓʽΪ

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¢ÛÄÜÓë±¥ºÍäåË®·¢Éú¼Ó³É·´Ó¦

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¢Ý1molÏ㶹ËØ-4×î¶àÄÜÓ뺬1molNaOHµÄÈÜÒº·´Ó¦

A. ¢Ù¢Ú¢Û B. ¢Û¢Ü¢Ý C. ¢Ú¢Û¢Ü D. ¢Ú¢Û¢Ü¢Ý

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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Çë¸ù¾ÝÒÔÉÏÐÅÏ¢£¬½áºÏ×Ô¼ºÕÆÎÕµÄ֪ʶºÍ¾ßÓеľ­Ñé»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)·Ö×ÓCÖÐÎÞÑõ¹ÙÄÜÍŵÄÃû³ÆΪ____________¡£ÃüÃûΪ__________¡£

(2)D¡úEµÄ·´Ó¦ÀàÐÍÊÇ_________·´Ó¦¡£

(3)XµÄ½á¹¹¼òʽΪ___________________¡£

(4)ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ________(ÌîÐòºÅ)¡£

A.AÎïÖÊÖÐËùÓÐÔ­×Ó¾ù¿É¹²Ãæ B.CÎïÖÊ¿É·¢ÉúÈ¡´ú¡¢Ñõ»¯¡¢»¹Ô­·´Ó¦

C.ÔÚË®ÖÐÈܽâ¶ÈС D.EÖÐÓÐÁ½¸öÊÖÐÔ̼ԭ×Ó

(5)·Ö×ÓCÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÉú³ÉÒ»ÖÖº¬ÓÐ3¸öÁùÔª»·µÄ²úÎïµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_____________¡£

(6)ͬʱÂú×ãÏÂÁÐÁ½¸öÌõ¼þµÄBµÄͬ·ÖÒì¹¹Ìå¹²ÓÐ_____ÖÖ(²»°üÀ¨B)¡£

¢ÙÓëBº¬ÓÐÏàͬµÄ¹ÙÄÜÍÅ£»¢Ú±½»·ÉϵÄÈ¡´ú»ù²»³¬¹ý2¸ö¡£

(7)ÒÑÖª£º£¬ÔòÓÉÒÒ´¼¡¢¼×´¼ÎªÓлúÔ­ÁÏÖƱ¸»¯ºÏÎïÐèÒª¾­ÀúµÄ·´Ó¦ÀàÐÍÓÐ______(ÌîÐòºÅ)¡£

¢Ù¼Ó³É·´Ó¦ ¢ÚÏûÈ¥·´Ó¦ ¢ÛÈ¡´ú·´Ó¦ ¢ÜÑõ»¯·´Ó¦ ¢Ý»¹Ô­·´Ó¦

д³öÖƱ¸»¯ºÏÎïµÄ×îºóÒ»²½·´Ó¦£º______________________¡£

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