【题目】（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
2CO(g) +2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H1
已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ/moL
N2(g) +O2(g) =2NO(g)几种化学键的键能数据如下：
化学键 | N≡N键 | O=O键 | NO中氮氢键 |
键能(kJ/mol) | 945 | 498 | 630 |
求△H1__________________。
（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划，在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：
时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是______________
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B. 若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
<>（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)
反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g) +6H2O(g)
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。
② 520℃时，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③由图像可判断，反应I正反应△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。
（4）羟胺（NH2OH）的电子式_____________，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为______________________________。
现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_____。
【答案】 -749KJ/mol AD 1 
＜ 该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左（逆反应）移动 
2NH2OH+2AgBr====N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2O N2O
【解析】（1）焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol×2=+183 kJmoL-1，CO的燃烧热△H2=-283kJmoL-1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol ②，②-①得到2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），所以2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），△H1=-566kJ/mol-183 kJ/moL=-749kJ/moL。（2）A．加入催化剂，改变反应途径，降低反应的活化能，增加了活化分子百分数，化学反应速率增大，A正确；B．对于反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），应是 6v 正（NH3）=4v 逆（H2O）时，反应达到平衡状态，B错误；C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，与 n(NO)/n(NH3)=1 无关，C错误；D.前10分钟内消耗氨气是0.88mol/L，根据方程式可知生成NO是0.88mol/L，平均速率v（NO）=0.88mol/L÷10min＝0.088mol·L-1·min-1，D正确，答案选AD；（3）①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的，故该催化剂在高温下选择反应I；②在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，520℃平衡时n（NO）=n（N2）=0.2mol，则：
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）
变化（mol ） 0.2 0.25 0.2 0.3
4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）
变化（mol ） 0.4 0.3 0.2 0.6
故平衡时，n（NH3）=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n（O2）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n（H2O）=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数K=c2(N2)c6(H2O)/c4(NH3)c3(O2)=0.22×0.96/0.44×1.453 ；③根据图像可知NO浓度达到最大值后，升高温度NO浓度降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，△H＜0；④由于该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左（逆反应）移动，所以C点比B点所产生的NO的物质的量少；（4）羟胺（NH2OH）是共价化合物，根据8电子和2电子稳定结构可知电子式为
；羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的化学方程式为2NH2OH+2AgBr＝N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2O。25.00mL0.049mol/L的羟胺的物质的量是0.001225mol，KMnO4的物质的量是0.00049mol，根据电子得失守恒可知1分子羟胺失去电子的个数是0.00049mol×5/0.001225mol=2，则氮元素化合价从－1价升高到＋1价，所以羟胺的氧化产物是N2O。
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【题目】已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是
A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol
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【题目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量
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【题目】大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。
I．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+SLi2S。
（1）82Pb的原子结构示意图为 。铅蓄电池的正极材料为_________。
（2）当消耗等质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ____倍。(保留三位有效数字)。
（3）古代用PbSO4作油画的白色颜料，置于空气会慢慢变成黑色的PbS，从而使油画色彩变暗。用H2O2清洗可使油画“复原”。用化学方程式表示该复原的原理________。
II．由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：
（4）滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是__________________(填化学式)，若X中残留的
过多，循环使用时可能出现的问题是___________________________。
（5）向 PbSO4中加Na2CO3溶液会发生：PbSO4 (s)+ 
(aq)
PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃时，Ksp(PbSO4)= 1.8×10－8，Ksp(PbCO3)=1.5×10－13。列式并计算该反应此温度下的平衡常数K 。(提示：需写出K的表达式、代入数据、算出结果)
（6）以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2将在 极生成(填“阴”或“阳”)；而另一极的电极反应式为 ，故Pb元素的利用率较低。若在Pb(NO3)2溶液中加入适量Cu(NO3)2则可有效利用Pb2+，其理由是___________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 按系统命名法，化合物
的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷
B. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
C. 分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有(不含立休结构)有12种
D. 某有机物的结构简式是
，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2) 装置B的作用为__________________________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3) 仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F的作用为_____________________。
(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶
(5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是________
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________________。
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【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1
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【题目】香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示。下列有关叙述正确的是
①分子式为
②能与饱和溴水发生取代反应
③能与饱和溴水发生加成反应
④能使酸性
溶液褪色
⑤1mol香豆素-4最多能与含1molNaOH的溶液反应
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
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【题目】
氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以
为原料的合成路线如图:
请根据以上信息，结合自己掌握的知识和具有的经验回答下列问题：
(1)分子C中无氧官能团的名称为____________。
命名为__________。
(2)D→E的反应类型是_________反应。
(3)X的结构简式为___________________。
(4)下列叙述正确的是________(填序号)。
A.A物质中所有原子均可共面 B.C物质可发生取代、氧化、还原反应
C.
在水中溶解度小 D.E中有两个手性碳原子
(5)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式为_____________。
(6)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种(不包括B)。
①与B含有相同的官能团；②苯环上的取代基不超过2个。
(7)已知：
，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物需要经历的反应类型有______(填序号)。
①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应
写出制备化合物的最后一步反应：______________________。
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