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    【题目】见光能分解的盐是 (　　)

    A. AgBr B. HClO C. 氯水 D. Ca(ClO)2

    【答案】A

    【解析】A．溴化银见光易分解，属于盐类，故A正确；B．次氯酸属于酸，不属于盐，故B错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，但是其不属于盐，故C错误；D．次氯酸钙不易分解，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

    A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

    B. 钡可从冷水中置换出氢气

    C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

    D. 在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图：

    在阳极区发生的反应包括 和H ++ H2O + CO2↑。简述在阴极区再生的原理 。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下：H2(g) +O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol

    CH3OH(g) +O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    （3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如图所示，下列说法正确的是 。

    A．p1> p2> p3>p4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

    D．T4、p4时，H2的平衡转化率为60%

    （4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池等方面，NO2的二聚体N2O4是火箭中常用的氧化剂。请回答下列问题：

    （1）肼燃料电池的原理如图1所示，左边电极上发生反应的电极反应式为 。

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    ① N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1；

    ② N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1；

    ③2NO2(g)N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。

    气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为 。

    （3）联氨在工业生产中常以氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾作催化剂条件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 。

    （4）某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图2所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。该装置工作时，H+从 (填字母，后同)极区向 极区迁移，将电能转化为 能，每生成1 mol O2，有 g CO2被还原(小数点后保留1位数字)。

    （5）图3中甲装置为C3H8O的燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)装置，该同学想在乙装置中实现铁上镀铜，则f处通 ，写出电极c上的电极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 阳极室溶液由无色变成浅绿色

    B. 当电路中通过lmol电子的电量时，阴极有0.5mol的气体生成

    C. 电解时中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降

    D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式为，请回答下列问题。

    （1）A中所含官能团的名称是___________、___________；

    （2）A可能发生的反应有___________（填序号）；

    ①水解反应 ②消去反应 ③加成反应 ④酯化反应

    将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）

    A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽油抗爆剂的添加剂通常使用1，2-二溴乙烷，常温下它是无色液体，密度2.18 g．cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：

    （1）装置a中碎瓷片的作用是__________________________。

    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________。

    （3）判断该制备反应己经结束的最简单的方法是________________________________。

    （4）写出装置e中发生的反应的离子方程式_______________________________。

    （5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _____________层（填“上”、“下”），若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______________洗涤除去（填正确选项前的字母）。

    a．水 b．亚硫酸钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）实验结束时若制得纯净的1，2-二溴乙烷18.8g，则至少消耗乙醇_______________g。

    （7）某学生在做此实验时使用了一定量的液溴，当反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外，还有可能的2个原因_______________、_______________。

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