[题目]汽油抗爆剂的添加剂通常使用1.2-二溴乙烷.常温下它是无色液体.密度2.18 g．cm-3.沸点131.4℃.熔点9.79℃.不溶于水.易溶于醇.醚.丙酮等有机溶剂.在实验中可以用下图所示装置制备1.2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液.试管d中装有液溴.填写下列空白:(1)装置a中碎瓷片的作用是 .(2)安全瓶b可以防止倒吸.并� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】汽油抗爆剂的添加剂通常使用1，2-二溴乙烷，常温下它是无色液体，密度2.18 g．cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：

（1）装置a中碎瓷片的作用是__________________________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________。

（3）判断该制备反应己经结束的最简单的方法是________________________________。

（4）写出装置e中发生的反应的离子方程式_______________________________。

（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _____________层（填“上”、“下”），若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______________洗涤除去（填正确选项前的字母）。

a．水 b．亚硫酸钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）实验结束时若制得纯净的1，2-二溴乙烷18.8g，则至少消耗乙醇_______________g。

（7）某学生在做此实验时使用了一定量的液溴，当反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外，还有可能的2个原因_______________、_______________。

【答案】防止暴沸 b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出溴的颜色完全褪去 2OH-+Br2=Br-+BrO-＋H2O 下 b 4.6 乙烯发生（或通过液溴）速度过快实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答"控温不当"亦可）

【解析】乙醇和浓硫酸反应主要生成乙烯气体，浓硫酸有强氧化性和脱水性，所以还可能混有碳和浓硫酸反应生成的CO2和SO2气体，b为安全瓶，c为净化除杂装置，d为乙烯和溴的反应装置，e为尾气吸收装置。

(1)装置a中碎瓷片可以防止液体加热时发生暴沸，故答案为：防止暴沸；

(2)试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是，乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断反应结束的方法是观察d中溴水完全褪色，故答案为：溴水颜色完全褪去；

(4)装置e是吸收尾气，防止溴污染空气，反应的离子方程式为2OH-+Br2=Br-+BrO-＋H2O，故答案为：2OH-+Br2=Br-+BrO-＋H2O；

(5)1，2—二溴乙烷的密度比水大，将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，若产物中有少量未反应的Br2，最好用亚硫酸钠溶液将溴还原为溶于水的溴化物洗涤除去，溴在水中的溶解度不大，不能很好的除去，与碘化钠反应生成碘，会引入新杂质碘，二者均易溶于乙醇，不能用乙醇除杂，故答案为：下；b；

(6)根据C2H5OH~C2H4~C2H4Br2，18.8g1，2-二溴乙烷的物质的量为 =0.1mol，则需要乙醇的质量为0.1mol×46g/mol=4.6g，故答案为：4.6；

(7)反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多，可能的原因除了装置的气密性不好之外，还有可能是乙烯发生通过液溴的速度过快、实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃等，故答案为：乙烯发生通过液溴的速度过快、实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃等。

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（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为__________，其溶于水能________水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”），原因是____________________________（用离子方程式表示）。

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4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②

①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为__________________________。

②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是____________。

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B．工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH3生成NO的转化率

D．由图可知，温度高于900 ℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1 mol M在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则M的化学式为__________。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1 mol M，则电路中通过__________mol电子。