练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是(　　)

    A. 1 mol NaCl的体积为22.4 L

    B. 1 mol H2含有6.02×1023个氢分子

    C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

    D. 标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L

    【答案】A

    【解析】A、NaCl标准状况下，不是气体，因此1mol氯化钠的体积不等于22.4L，故说法错误；B、氢气是由氢气分子组成，因此1mol氢气含有6.02×1013个氢气分子，故B说法正确；C、1molO2中含有2mol氧原子，故C说法正确；D、氢气在标准状况下为气体，因此标况下，1mol氢气的体积为22.4L，故D说法正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图：

    在阳极区发生的反应包括 和H ++ H2O + CO2↑。简述在阴极区再生的原理 。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下：H2(g) +O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol

    CH3OH(g) +O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    （3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如图所示，下列说法正确的是 。

    A．p1> p2> p3>p4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

    D．T4、p4时，H2的平衡转化率为60%

    （4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式为，请回答下列问题。

    （1）A中所含官能团的名称是___________、___________；

    （2）A可能发生的反应有___________（填序号）；

    ①水解反应 ②消去反应 ③加成反应 ④酯化反应

    将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）

    A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使有色布条或品红溶液褪色的是 (　　)

    A. 次氯酸钠溶液 B. 二氧化硫

    C. 氯水 D. 氯化钙溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。

    （1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1

    ②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1

    ③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1

    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为__________________________。

    （2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa)。

    实验序号

    温度℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/mol·L1

    H2O初始浓度/mol·L1

    1

    400

    p

    3.0

    7.0

    2

    t

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    101

    3.0

    7.0

    ①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。

    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1 L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10 mol，则CH4的转化率为__________。

    （3）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

    ①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，则FexOy的化学式为______________。

    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为________。

    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×103 mol·L1，则该溶液中溶质的pC=lg(1×103)=3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题 (若离子浓度小于105 mol·L1，可认为该离子不存在)：

    ①在同一溶液中，H2CO3、、_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。

    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将_______。

    A．变大 B．变小 C．基本不变 D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有10个质子和10个电子的微粒是(　　)

    A. HF B. OH－

    C. Na＋ D. CO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽油抗爆剂的添加剂通常使用1，2-二溴乙烷，常温下它是无色液体，密度2.18 g．cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：

    （1）装置a中碎瓷片的作用是__________________________。

    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________。

    （3）判断该制备反应己经结束的最简单的方法是________________________________。

    （4）写出装置e中发生的反应的离子方程式_______________________________。

    （5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _____________层（填“上”、“下”），若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______________洗涤除去（填正确选项前的字母）。

    a．水 b．亚硫酸钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）实验结束时若制得纯净的1，2-二溴乙烷18.8g，则至少消耗乙醇_______________g。

    （7）某学生在做此实验时使用了一定量的液溴，当反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外，还有可能的2个原因_______________、_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：

    （l）某试管底部附着一层致密的铜，向其中滴加10 mL 稀硫酸时，无明显现象，再加入0.1g KNO3, 振荡，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是__________，生成的气体是___（填化学式）。

    （2）铜与浓硫酸加热反应，实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成，溶液呈蓝色，通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式：___________。

    （3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；

    CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。

    写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。

    （4）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H

    ① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。

    a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度

    d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度

    ② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：

    t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案