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    【题目】下列物质中，不能使有色布条或品红溶液褪色的是 (　　)

    A. 次氯酸钠溶液 B. 二氧化硫

    C. 氯水 D. 氯化钙溶液

    【答案】D

    【解析】A．次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的HClO，可使红色布条褪色，故A不选；B．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，能使有色布条褪色，故B不选；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有强氧化性、漂白性，则不能使有色布条褪色，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )

    A. 自然界硅的贮量丰富

    B. 自然界中存在大量单质硅

    C. 二氧化硅被用于制作计算机芯片

    D. 光导纤维的主要成分是Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：

    已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2

    ②(R、R′可以是氢原子、烃基或官能团)

    (1)F在一定条件下能发生________、________、________等反应(任写3个)

    (2)试剂a的名称是________；

    (3)关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)．

    a．存在顺反异构体b．难溶于水

    c．能发生取代、加成和氧化反应d．不能与NaOH溶液发生反应

    (4)C发生反应生成D的反应类型是________；

    (5)B与试剂E反应生成F的化学方程式是______________________________________________；

    (6)C的结构简式是______________________________；

    (7)分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式___________________________、_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

    B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

    C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

    D. c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是(　　)

    A. 1 mol NaCl的体积为22.4 L

    B. 1 mol H2含有6.02×1023个氢分子

    C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

    D. 标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

    （1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I. NaOH；II.____；III._________（填化学式）。

    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

    ①加入试剂I:_______。 ②加入盐酸：_______。

    （3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。

    （4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____（从提供的试剂中选）。

    （5）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是__________；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量________（填“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，H2的转化率__________（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

    （2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为__________，其溶于水能________水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”），原因是____________________________（用离子方程式表示）。

    （3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

    4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1 ①

    4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②

    ①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为__________________________。

    ②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是____________。

    A．工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840 ℃之间

    B．工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

    C．加压可提高NH3生成NO的转化率

    D．由图可知，温度高于900 ℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

    （4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1 mol M在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则M的化学式为__________。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1 mol M，则电路中通过__________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    目前，美国科学家将微型硒化铜（CuSe）纳米团簇用于设计新一代锂离子电池，使其体积更小、功能更强大。回答下列问题：

    （l）基态Se原子的价电子排布式为___________，基态Cu原子与基态Se原子核外未成对电子数之比为_______。

    （2）SeO2易溶解于水，熔点340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2中的化学键类型为__________。

    （3）Se2C12为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为________, Se2C12的空间构型为________（填字母）。

    a．直线形 b．锯齿形 c．环形 d．四面体形

    （4）硒酸铜（CuSeO4）在电子、仪表工业中发挥重要作用。硒酸酸性与硫酸比较，酸性较强的是___________（填化学式）, Cu、Se、O第一电离能由大到小的顺序是_________。

    （5）Cu与O形成的一种化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为______，若晶胞的参数为a cm，其密度为________（用含a 和NA的代数式表示）。

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