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【题目】天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下:

已知:①RCHO+R′CH2CH=CH2

(R、R′可以是氢原子、烃基或官能团)

(1)F在一定条件下能发生________________________等反应(任写3个)

(2)试剂a的名称是________

(3)关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号).

a.存在顺反异构体b.难溶于水

c.能发生取代、加成和氧化反应d.不能与NaOH溶液发生反应

(4)C发生反应生成D的反应类型是________

(5)B与试剂E反应生成F的化学方程式是______________________________________________

(6)C的结构简式是______________________________

(7)分子中含有结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体),写出其中任意两种的结构简式____________________________________________________

【答案】 加聚 加成 氧化 甲醛 ad 氧化反应 7 CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(其中任两种).

【解析】A发生加聚反应合成天然橡胶,所以ACH2=C(CH3)CH=CH2,对比 CH2=C(CH3)A的结构,结合信息①可知试剂aHCHOA与试剂b发生取代反应生成B,对比BF的结构可知ECH2=C(CH3)COOCH3D和甲醇发生酯化反应生成E,则DCH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)氧化得到CC与银氨溶液反应得到D,则CCH2=C(CH3)CHO

1)由F的结构简式可知,F中所含官能团有:碳碳双键、酯基,可以发生加聚反应、加成反应、氧化反应、水解反应等;(2)由上述分析可知,试剂a的结构简式是HCHO,名称为甲醛;(3)根据b的结构简式可知,a.碳碳双键中其中一个不饱和碳原子连接2个甲基,不存在顺反异构体,a错误;b.属于卤代烃,难溶于水,b正确;cb中有碳碳双键,可以发生加成反应、氧化反应,含有氯原子,能发生取代,c正确;d.利用氯原子,能与NaOH溶液发生取代反应,d错误;答案选ad;(4CCH2=C(CH3)CHOC与银氨溶液发生氧化反应生成D;(5B与试剂E反应生成F的化学方程式是:;(6C的结构简式为:CH2=C(CH3)CHO;(7DCH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键和酯基结构,D的所有同分异构为CH2=CHCH2COOHCH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3HCOOCH2CH=CH2HCOOCH=CHCH3CH3COOCH=CH2HCOOC(CH3)=CH2,共有7种。

练习册系列答案
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【题目】实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下:

1D的名称是______________

2提纯的步骤是:溶解、过滤、_____________

3过滤操作的要点可概括为一贴、二低、三靠”,其中的二低_________________________________

4该实验中多次利用仪器B和仪器_____________(填字母序号)

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【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如下图所示。下列说法不正确的是

A. 阳极室溶液由无色变成浅绿色

B. 当电路中通过lmol电子的电量时,阴极有0.5mol的气体生成

C. 电解时中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降

D. 电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

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【题目】某有机物A的结构简式为,请回答下列问题。

(1)A中所含官能团的名称是______________________

(2)A可能发生的反应有___________(填序号);

①水解反应 ②消去反应 ③加成反应 ④酯化反应

将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热,再让得到的主要产物发生加聚反应,生成了某聚合物,该聚合物的结构简式是_________________________________

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【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下:

I.实验室制备POC13

采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:

资料:①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);

②PCl3和POC13的相关信息如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)B中所盛的试剂是________,干燥管的作用是_____________________

(2)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________

(3)装置B的作用除干燥O2外,还有_____________________________

(4)反应温度要控制在60~65℃,原因是:____________________________

II.测定POC13产品的含量。

实验步骤:

①制备POC13实验结束后,待三颈瓶中的液体冷却至室温,准确称取30.7g POC13产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100. 00 mL溶液。

②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X为指示剂,用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。

(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________

(6)步骤④中X为____________________

(7)反应中POC13的百分含量为_________,通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。

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【题目】为表示一个原子在第三电子层上有10个电子,可以写成(

A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

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【题目】下列物质中,不能使有色布条或品红溶液褪色的是 (  )

A. 次氯酸钠溶液 B. 二氧化硫

C. 氯水 D. 氯化钙溶液

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【题目】具有10个质子和10个电子的微粒是(  )

A. HF B. OH

C. Na D. CO

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【题目】[2016·新课标III]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

(1)NaClO2的化学名称为

(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

Cl

c/(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强,NO的转化率 (填“提高”、“不变”或“降低”)。

随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

由实验结果可知,脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是

(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

反应+22+Cl的平衡常数K表达式为

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是

已知下列反应:

SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=

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