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    【题目】常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

    B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

    C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

    D. c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

    【答案】B

    【解析】A．根据图像可知1mol/LHX溶液的pH＝0，说明HX全部电离为强电解质，当无限稀释时pH接近7，A错误；B．根据图像可知1mol/LHY溶液的pH＝2，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下HY的电离常数为=1.0×10-4，B正确；C．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a＜b，C错误；D．c 点溶液中显酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，则溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种稀有金属，为人体及动植物必须的微量元素，纯金属钼和钼合金具有强度大、耐高温、耐磨损、耐腐蚀等多种有点，广泛应用于冶金、机械、化工、军工、电光源、润滑剂、航空航天等领域。某化学兴趣小组在实验室模拟了从铜钼精矿（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分离得到氧化钼的过程：

    已知：MoO3在869.9K温度下开始升华，而到969.9温度下激烈升华，在溶液中以H2MoO4形式存在

    （1）滤渣1的主要成分为_________________________。

    （2）铜钼矿中的钼元素在过量的空气中，于一定温度下，很容易氧化成MoO3，其方程式为___________________________________，

    焙烧过程中应控制在800-870K左右，其原因为____________________________。

    （3）①向滤液1中加入的铜抑制剂有多种，如氰化钠，向含重金属离子的溶液中添加氰化钠，会立即生成沉淀，但是若继续添加氰化钠，沉淀继续与CN-反应，生成[Me(CN)4]2-稳定的配离子，因此需要控制氰化钠的用量，试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式_______________________________；

    ②由干氰化钠有剧毒，所以需要对剩余的氰化钠进行处理，通常选用深漂白粉或漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体，试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式_____；

    ③除氰化钠外，常用的抑制剂还有亚铁氰化钠，Na4[Fe(CN)6]可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；滤液中的Cu2+的浓度为为0.5mol/L、.当溶液中离子浓度小于等于1.00×10-16mol/L时可认为沉淀完全，则欲处理IL滤液的Na4[Fe(CN)6]体积为_________（体积变化忽略不计，保留两位小数）。

    （4）当NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7时，可从氨溶液中结晶出分子式为(NH4)6Mo7O24 4H2O的盐。蒸发溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以达到这一比例。则操作I为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是（　　）

    A. 非电解质：氨气、酒精、氯气 B. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡

    C. 混合物：漂白粉、碱石灰、玻璃 D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：

    I.实验室制备POC13。

    采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

    资料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

    ②PCl3和POC13的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -112.0

    76.0

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POC13

    2.0

    106.0

    153.5

    (1)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。

    (2)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。

    (3)装置B的作用除干燥O2外，还有_____________________________。

    (4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

    II.测定POC13产品的含量。

    实验步骤：

    ①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液。

    ②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3标准溶液。

    ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    ④以X为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。

    (5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。

    (6)步骤④中X为____________________ 。

    (7)反应中POC13的百分含量为_________，通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅酸盐的说法中正确的是 (　　)

    A. 硅酸盐都难溶于水

    B. Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作粘合剂

    C. 硅酸盐通常可用氧化物的形式表示，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的

    D. 水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使有色布条或品红溶液褪色的是 (　　)

    A. 次氯酸钠溶液 B. 二氧化硫

    C. 氯水 D. 氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

    （1）天然气是目前应用较为广泛的能源之一，天然气中除含主要成分甲烷外，还含有乙烷、丙烷等，乙烷的电子式为 。

    （2）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2C2O4

    K1

    4.2×107

    5.4×102

    K2

    5.6×1011

    5.4×105

    ①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为 。

    ②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 。

    （3）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。

    （4）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：

    2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1

    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：

    温度/℃

    250

    300

    350

    K/L2·mol2

    2.041

    0.270

    0.012

    由此可判断Q (选填“ >”或“<”)0。

    ②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L1，该温度下的平衡常数K= ，0~10 min内反应速率v(CH3OH)= 。

    ③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

    A、B两点的压强大小关系：p1 (选填“ >”、“=”或“<”)p2。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的产品。

    治理方案Ⅰ：

    （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________、_______________。

    治理方案Ⅱ：

    某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。

    请回答下列问题：

    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为_______________。

    （3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为___________________。

    （4）MnO2可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为：_______________，当制备lmol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为_______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）

    A.大米B.海鱼C.食醋D.食盐

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