Question

【题目】钼是一种稀有金属，为人体及动植物必须的微量元素，纯金属钼和钼合金具有强度大、耐高温、耐磨损、耐腐蚀等多种有点，广泛应用于冶金、机械、化工、军工、电光源、润滑剂、航空航天等领域。某化学兴趣小组在实验室模拟了从铜钼精矿（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分离得到氧化钼的过程：

已知：MoO3在869.9K温度下开始升华，而到969.9温度下激烈升华，在溶液中以H2MoO4形式存在

（1）滤渣1的主要成分为_________________________。

（2）铜钼矿中的钼元素在过量的空气中，于一定温度下，很容易氧化成MoO3，其方程式为___________________________________，

焙烧过程中应控制在800-870K左右，其原因为____________________________。

（3）①向滤液1中加入的铜抑制剂有多种，如氰化钠，向含重金属离子的溶液中添加氰化钠，会立即生成沉淀，但是若继续添加氰化钠，沉淀继续与CN-反应，生成[Me(CN)4]2-稳定的配离子，因此需要控制氰化钠的用量，试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式_______________________________；

②由干氰化钠有剧毒，所以需要对剩余的氰化钠进行处理，通常选用深漂白粉或漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体，试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式_____；

③除氰化钠外，常用的抑制剂还有亚铁氰化钠，Na4[Fe(CN)6]可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；滤液中的Cu2+的浓度为为0.5mol/L、.当溶液中离子浓度小于等于1.00×10-16mol/L时可认为沉淀完全，则欲处理IL滤液的Na4[Fe(CN)6]体积为_________（体积变化忽略不计，保留两位小数）。

（4）当NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7时，可从氨溶液中结晶出分子式为(NH4)6Mo7O24 4H2O的盐。蒸发溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以达到这一比例。则操作I为_______。

Answer 1

【答案】 SiO2 2MoS2+ 7O2＝ 2MoO3+ 4SO2 温度过高回导致MoO3升华损失，温度过低会减慢反应速度 蒸发浓缩，冷却结晶 Cu2++4CN-=[Cu(CN)4]2- 2CN-+5ClO-+2H+=2CO2↑+5Cl+N2↑+H2O 2.89L

【解析】（1）铜钼精矿焙烧后得到固体主要成分是氧化铜、MoO3、SiO2等，其中只有二氧化硅不溶于酸，则滤渣1的主要成分为SiO2。（2）MoS2被氧气氧化为MoO3和SO2，反应的方程式为2MoS2+ 7O2＝2MoO3+ 4SO2；由于温度过高会导致MoO3升华损失，而温度过低会减慢反应速度，所以焙烧过程中应控制在800～870K左右；（3）①铜离子与过量氰化钠反应的离子方程式为Cu2++4CN-=[Cu(CN)4]2-；②空气中常见无毒气体，根据原子守恒可知应该是氮气和CO2，则漂白液与氰化钠反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+=2CO2↑+5Cl+N2↑+H2O；③铜离子的物质的量是0.5mol，消耗0.25mol Na4[Fe(CN)6]。沉淀完全时[Fe(CN)6]4－的浓度是，则0.25+0.01×(1+V)=0.1×V，解得V＝2.89；（4）从滤液中得到(NH4)6Mo7O24 4H2O的操作I为蒸发浓缩，冷却结晶。