【题目】X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示转化关系，其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是
A. X元素位于周期表中的第16列
B. X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点
C. X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的电离受到了抑制
D. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1 : 1的化合物
【答案】B
【解析】R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，R为H2O。X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)>r(X)>r(Z)，可知Z为H，X为O，三种元素的原子序数之和为15，则Y的原子序数为15-1-8=6，可知Y为C，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，则M为CO或CO2，则A．X为O元素，位于第二周期第ⅥA族，位于周期表中第16列，A正确；B．由于碳元素的氢化物很多，其沸点可能关于水或双氧水，B错误；C．Z2Y2X4的化合物是草酸，属于二元弱酸，其水溶液中水的电离受到了抑制，C正确；D．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物，分别为CO、H2O2、C2H2或苯，D正确；答案选B。
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【题目】下列叙述中，错误的是（ ）
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
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【题目】钼是一种稀有金属，为人体及动植物必须的微量元素，纯金属钼和钼合金具有强度大、耐高温、耐磨损、耐腐蚀等多种有点，广泛应用于冶金、机械、化工、军工、电光源、润滑剂、航空航天等领域。某化学兴趣小组在实验室模拟了从铜钼精矿（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分离得到氧化钼的过程：
已知：MoO3在869.9K温度下开始升华，而到969.9温度下激烈升华，在溶液中以H2MoO4形式存在
（1）滤渣1的主要成分为_________________________。
（2）铜钼矿中的钼元素在过量的空气中，于一定温度下，很容易氧化成MoO3，其方程式为___________________________________，
焙烧过程中应控制在800-870K左右，其原因为____________________________。
（3）①向滤液1中加入的铜抑制剂有多种，如氰化钠，向含重金属离子的溶液中添加氰化钠，会立即生成沉淀，但是若继续添加氰化钠，沉淀继续与CN-反应，生成[Me(CN)4]2-稳定的配离子，因此需要控制氰化钠的用量，试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式_______________________________；
②由干氰化钠有剧毒，所以需要对剩余的氰化钠进行处理，通常选用深漂白粉或漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体，试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式_____；
③除氰化钠外，常用的抑制剂还有亚铁氰化钠，Na4[Fe(CN)6]可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；滤液中的Cu2+的浓度为为0.5mol/L、.当溶液中离子浓度小于等于1.00×10-16mol/L时可认为沉淀完全，则欲处理IL滤液的Na4[Fe(CN)6]体积为_________（体积变化忽略不计，保留两位小数）。
（4）当NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7时，可从氨溶液中结晶出分子式为(NH4)6Mo7O24 4H2O的盐。蒸发溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以达到这一比例。则操作I为_______。
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【题目】已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C. b~c段反应：氧化产物为I2
D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓
C. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
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【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如下图所示。下列说法不正确的是
A. 阳极室溶液由无色变成浅绿色
B. 当电路中通过lmol电子的电量时，阴极有0.5mol的气体生成
C. 电解时中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降
D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
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【题目】下列物质的分类合理的是（ ）
A. 非电解质：氨气、酒精、氯气 B. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡
C. 混合物：漂白粉、碱石灰、玻璃 D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2
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【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POC13。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:
资料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相关信息如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。
(2)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置B的作用除干燥O2外，还有_____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.测定POC13产品的含量。
实验步骤：
①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步骤④中X为____________________ 。
(7)反应中POC13的百分含量为_________，通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。
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【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的产品。
治理方案Ⅰ：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________、_______________。
治理方案Ⅱ：
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为_______________。
（3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为___________________。
（4）MnO2可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为：_______________，当制备lmol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为_______________g。
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