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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

    B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓

    C. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

    D. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    【答案】B

    【解析】A项，碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3↓+2OH-，错误；B项，硝酸银溶液与食盐水反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，正确；C项，由于CO2过量应生成NaHCO3，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，错误；D项，制备是Fe（OH）3胶体，没有沉淀产生，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3 +4HCl（浓）→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

    （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________________mol．

    （3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目________________．

    （4）ClO2 具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表 示）是 Cl2 的________________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（ ）

    A. NaOH B. Na2O2 C. KMnO4 D. NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。

    （1）如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。

    （2）电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：

    ①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。

    ②当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。

    ③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是______________________________________。

    （3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解的原理如图所示。

    ①电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应（1）Cl2+ 2KBr==2KCl+ Br2，（2）Br2 + 2KI==2KBr +I2，判断单质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）

    A. Br2> I2> Cl2 B. Cl2 > Br2 > I2 C. Cl2 > I2 > Br2 D. Br2 > Cl2 > I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示转化关系，其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是

    A. X元素位于周期表中的第16列

    B. X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点

    C. X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的电离受到了抑制

    D. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1 : 1的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A. 该反应是加成反应

    B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

    C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

    D. 若R为C4H5O时，lmol b最多可以与6mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

    Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol1

    BaS(s) Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol1

    已知：2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=221 kJ·mol1

    则：Ba(s)+S(s)+2O2(g) BaSO4(s) ΔH=_____________。

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    （1）活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：

    ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③40 min时，平衡常数K=________。

    （2）亚硫酸钠吸收法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

    a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

    b．水电离出c(H+)=1×108 mol/L

    c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

    （3）电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NA

    C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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