【题目】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：
（l）某试管底部附着一层致密的铜，向其中滴加10 mL 稀硫酸时，无明显现象，再加入0.1g KNO3, 振荡，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是__________，生成的气体是___（填化学式）。
（2）铜与浓硫酸加热反应，实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成，溶液呈蓝色，通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式：___________。
（3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。
写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。
（4）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H
① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度
d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度
② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：
t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。
【答案】 铜逐渐溶解，溶液变为蓝色 NO 5Cu+4H2SO4
Cu2S+3CuSO4+4H2O CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g）△H=-50kJ/mol abc 减小压强 t0～tl 1.69x2
【解析】（1）酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能和金属铜反应，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是铜逐渐溶解，溶液变为蓝色，生成的气体是NO；（2）根据电子得失守恒和原子守恒可知浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式为5Cu+4H2SO4
Cu2S+3CuSO4+4H2O。（3）已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol，②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol，根据盖斯定律①×3－②即可得到CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g）△H=-50kJ/mol。（4）①a．增压反应速率加快，a正确；b．增加NH3的浓度反应速率加快，b正确；c．增大Cu(NH3)2Ac浓度反应速率加快，c正确；d．降温反应速率减小，d错误；e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度反应速率减小，e错误，答案选abc；②合成氨反应是体积减小的放热反应，t4～t5正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向减小，改变的条件可能是减小压强，平衡向正反应方向进行，有利于提高氢气转化率，则根据图像可知H2转化率最高的时间段是 t0～tl。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则消耗氢气是1.5xmol、氮气是0.5xmol，生成氨气是1.0xmol，所以该温度下2NH3(g) 
3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=
。
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【题目】“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是( )
A. 1 mol NaCl的体积为22.4 L
B. 1 mol H2含有6.02×1023个氢分子
C. 1 mol O2含有2 mol氧原子
D. 标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L
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【题目】某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）A的分子式为__________________：
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________，反应类型是________；
（3）已知：
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式______________________________；
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式____________________________；
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________。
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【题目】工业上利用反应2C+SiO2
Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（ ）
A. 每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应
D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性
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【题目】
目前，美国科学家将微型硒化铜（CuSe）纳米团簇用于设计新一代锂离子电池，使其体积更小、功能更强大。回答下列问题：
（l）基态Se原子的价电子排布式为___________，基态Cu原子与基态Se原子核外未成对电子数之比为_______。
（2）SeO2易溶解于水，熔点340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2中的化学键类型为__________。
（3）Se2C12为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为________, Se2C12的空间构型为________（填字母）。
a．直线形 b．锯齿形 c．环形 d．四面体形
（4）硒酸铜（CuSeO4）在电子、仪表工业中发挥重要作用。硒酸酸性与硫酸比较，酸性较强的是___________（填化学式）, Cu、Se、O第一电离能由大到小的顺序是_________。
（5）Cu与O形成的一种化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为______，若晶胞的参数为a cm，其密度为________（用含a 和NA的代数式表示）。
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【题目】用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）
A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
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【题目】
环己烯是一种重要的有机合成原料。下图是以环己烯为原料进行多种有机物合成的路线：
已知以下信息：
（ⅰ）其中F可以作内燃机的抗冻剂；
（ⅱ）J分子中无饱和碳原子；
（ⅲ） Rl—CH=CH—R2 
R1—CHO+R2—CHO
回答下列问题：
（l）与① 反应类型相同的是________（填序号）。
（2）I生成J的化学方程式为______，反应⑩的生成物“合成橡胶”的结构简式为______。
（3）E的化学名称是___________。
（4）F的结构简式为___________，含有的官能团名称是___________。
（5）能与NaHCO3溶液反应放出CO2的B的同分异构体共有_______种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为1:1：4:6 的是___________（填结构简式）。
（6）参照上述合成路线，以2—戊烯（CH3CH=CHCH2CH3）为原料（其他无机试剂任选），设计制备乙二酸二乙酯的合成路线：___________。
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【题目】为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A. KI（淀粉溶液） B. FeCl2溶液（KSCN）
C. Na2SO3溶液（BaCl2） D. HCHO溶液（石蕊试液）
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【题目】H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。
(2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。
氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。
(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中
将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。
(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。
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