【题目】
环己烯是一种重要的有机合成原料。下图是以环己烯为原料进行多种有机物合成的路线:
已知以下信息:
(ⅰ)其中F可以作内燃机的抗冻剂;
(ⅱ)J分子中无饱和碳原子;
(ⅲ) Rl—CH=CH—R2 R1—CHO+R2—CHO
回答下列问题:
(l)与① 反应类型相同的是________(填序号)。
(2)I生成J的化学方程式为______,反应⑩的生成物“合成橡胶”的结构简式为______。
(3)E的化学名称是___________。
(4)F的结构简式为___________,含有的官能团名称是___________。
(5)能与NaHCO3溶液反应放出CO2的B的同分异构体共有_______种,其中核磁共振氢谱有4 组峰,且峰面积比为1:1:4:6 的是___________(填结构简式)。
(6)参照上述合成路线,以2—戊烯(CH3CH=CHCH2CH3)为原料(其他无机试剂任选),设计制备乙二酸二乙酯的合成路线:___________。
【答案】 ④⑤ HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2+2H2O 乙二酸 HOCH2CH2OH 羟基 8
【解析】环己烯和溴分子加成生成A的结构简式为。A水解生成B的结构简式为,A发生消去反应生成1,3-己二烯,1,3-己二烯发生已知信息(ⅲ)的反应生成OH-CHO和OHC-CH2CH2-CHO。F可以作内燃机的抗冻剂,F是乙二醇,即C和氢气加成生成F;C继续被氧化生成E是乙二酸,E和F发生缩聚反应生成聚酯H的结构简式为。2分子乙二醇分子分子间脱水反应生成G的结构简式为;D和氢气加成生成I的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH,I在浓硫酸的作用下发生消去反应生成J,则J的结构简式为CH2=CHCH=CH2。J发生加聚反应生成橡胶的结构简式为;则
(l)①是加成反应,则与①反应类型相同的是④⑤。(2)I生成J的化学方程式为HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2+2H2O,反应⑩的生成物“合成橡胶”的结构简式为。(3)E的化学名称是乙二酸。(4)F的结构简式为 HOCH2CH2OH,含有的官能团名称是羟基。(5)能与NaHCO3溶液反应放出CO2,说明含有羧基,即相当于是戊烷分子中的1个氢原子被羧基取代,戊基有8种,则B的同分异构体共有8种,其中核磁共振氢谱有4 组峰,且峰面积比为1:1:4:6 的是。(6)根据已知信息结合逆推法可知以2-戊烯(CH3CH=CHCH2CH3)为原料(其他无机试剂任选)制备乙二酸二乙酯的合成路线为。
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【题目】[2016·新课标III]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:
(1)NaClO2的化学名称为 。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | Cl | ||||
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强,NO的转化率 (填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是 。
(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②反应+22+Cl的平衡常数K表达式为 。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 。
②已知下列反应:
SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。
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【题目】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题:
(l)某试管底部附着一层致密的铜,向其中滴加10 mL 稀硫酸时,无明显现象,再加入0.1g KNO3, 振荡,可观察到有气泡生成,除此外还可观察到的现象是__________,生成的气体是___(填化学式)。
(2)铜与浓硫酸加热反应,实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成,溶液呈蓝色,通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式:___________。
(3)工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)、空气,在铜基催化剂作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol;
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-676kJ/mol。
写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式:________________。
(4)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H
① 如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是______(填字母)。
a.增压 b.增加NH3的浓度 c.增大Cu(NH3)2Ac浓度
d.降温 e.减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度
② 合成氨反应中,在不增减反应物或生成物的情况下,不断改变反应条件,反应速率与时间的关系如图所示:
t4~t5改变的条件可能是__________,H2转化率最高的时间段是________。若某温度下,3xmolH2和xmolN2反应,在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%,则该温度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____(保留两位小数)。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,不会产生沉淀
B. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,生成的CO2在同温同压下体积相同
C. 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有晶体析出
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【题目】下列过程属于固氮的是( )
A. 氮气和镁反应生成氮化镁 B. 豆科作物根把含氮化合物转变为蛋白质
C. 植物从土壤中吸收含氮养料 D. 将氨气转化成各类铵态氮肥
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【题目】下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | Fe2O3是红棕色粉末 | Fe2O3常做红色涂料 |
B | SiO2是两性氧化物 | SiO2可和HF反应 |
C | Al2O3难溶于水 | Al2O3可用作耐火材料 |
D | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2:
方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)
方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)已知
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1
②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1
试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H2所放出的能量为______________。
(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相关数据如下表所示:
①T1____T2(填“>”“=”或“<”);T1℃时,该反应的平衡常数K=______________。
②乙容器中,当反应进行到1.5 min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是__________。
③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。
A.V逆(CO2)=2V正(H2)
B.混合气体的密度保持不变
C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5)。
①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是________(填序号,下同)。
A.溶液中c(Na+)与反应 时间t的关系
B.CH3COO一的水解速率与反应时间t的关系
C .溶液的pH与反应时间t的关系
D.K与反应时间t的关系
②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有_____________ 。
A.冰醋酸B.纯碱固体c.醋酸钙固体D.氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。
A.c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)
B.c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
C.c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)
D.c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)
(5)欲配制0.175 mol/L醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案:
方案一:用托盘天平称取_________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。
方案二:用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下,0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________。
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【题目】下列有关仪器的使用或操作正确的是( )
A. 烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热
B. 试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品
C. 用容量瓶配制溶液时,加入蒸馏水需要用玻璃棒引流,加至刻度线
D. 用滴定管量取液体时,开始读数和最后读数均俯视,则量取的体积准确
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