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【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2

方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知

①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1

②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1

试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H2所放出的能量为______________

(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相关数据如下表所示:

①T1____T2(填“>”“=”或“<”);T1℃时,该反应的平衡常数K=______________

②乙容器中,当反应进行到1.5 min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是__________

③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。

A.V逆(CO2)=2V正(H2)

B.混合气体的密度保持不变

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5)。

①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是________(填序号,下同)。

A.溶液中c(Na+)与反应 时间t的关系

B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系

C .溶液的pH与反应时间t的关系

D.K与反应时间t的关系

②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有_____________

A.冰醋酸B.纯碱固体c.醋酸钙固体D.氯化铵固体

(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________

A.c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B.c(Na+)> c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C.c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)>c(OH)

D.c(CH3COO)>c c(H+)>c(OH)> c(Na+)

(5)欲配制0.175 mol/L醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案:

方案一:用托盘天平称取_________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。

方案二:用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下,0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________

【答案】 20500 KJ > 12.8 大于 0.8mol/L 小于1.4 mol/L BD BC CD AC 7.2 0.35mol/L 9

【解析】(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的,△H=△H1-△H2-△H3=-394kJmol-1-(-111kJmol-1)-(-242kJmol-1)=-41kJmol-1,所以制备1000g H2所放出的能量为20500kJ,故答案为:20500 kJ;

(2)①如果两者温度相等,甲相对乙,甲平衡时H2(g)平衡量为2.4mol,而是3.2,说明温度改变平衡正向移动,而正反应为吸热反应,所以T1>T2;

由表中数据可知,平衡时氢气的物质的量为3.2mol,则:

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

开始(mol):2400

转化(mol):1.63.21.63.2

平衡(mol):0.40.81.63.2

平衡常数K= = =12.8,故答案为:>;12.8;

②3min内水蒸气的浓度变化量=氢气的浓度变化量的= =1.2mol/L,随反应进行,物质的浓度降低,反应速率变小,故前1.5min水的浓度变化量大于后1.5min水的浓度变化量,故反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度小于2mol/L-1.2mol/L× =1.4mol/L,但需要大于平衡时的0.8mol/L,故答案为:0.8mol/L <c(H2O)<1.4mol/L;

③A.V(CO2)= V(H2)=2V(H2),正逆速度不等,故不选;B混合气体的密度保持不变,说明气体质量不变,正逆速度相等,故选;C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2,而不是不变,故不选;D.混合气体的平均相对分子质量未平衡时在变,现在保持不变,说明已达平衡状态,故选;故选BD;

(3)A.钠离子不水解,所以浓度始终不变,故A错误;B.醋酸根离子开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,故B正确;C.随着水解的逐渐进行,pH逐渐增大,平衡时不再变化,故C正确;DKW是一温度常数,温度不变,KW不变,故D错误;故选BC

A.加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大,平衡左移,故A错误;B.加入纯碱固体,对平衡体系的离子浓度无影响,平衡不移动,故B错误;C.加入醋酸钙固体,溶液在醋酸根离子浓度增大,平衡右移,故C正确;D.加入氯化铵固体,铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨,使溶液中氢氧根离子浓度减小,平衡右移,故D正确;故选CD

(4)A.加入冰醋酸,使醋酸根离子浓度增大,但钠离子浓度不变,所以存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+),故A正确;B.加入少量冰醋酸,平衡左移,醋酸根离子浓度增大,大于钠离子浓度,故B错误;C.加入冰醋酸,当溶液中醋酸浓度较大时,醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度,醋酸根离子浓度增大,溶液呈酸性,故C正确;D.无论是否电离程度大于水解程度,都不会存在c(OH-)c(Na+),故D错误;故选AC

(5)m=nM=cVM=0.175mol/L×0.5L×82g/mol=7.175g,所以托盘天平称量的质量为7.2g,醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合,混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L,所以原来的浓度为0.35mol/L,故答案为:7.20.35mol/L

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