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    【题目】化学平衡问题研究对象主要是

    A.化学反应B.可逆反应C.离子反应D.气态物质的反应

    【答案】B

    【解析】

    化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，当可逆反应的正逆两个反应的速率相等的时候，说明反应达到了限度，即化学平衡状态；不是可逆的化学反应，没有正逆两个同时进行的反应方向，就没有平衡状态，B符合题意。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2：

    方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

    方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

    (1)已知

    ①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1

    ②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1

    试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H2所放出的能量为______________。

    (2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相关数据如下表所示：

    ①T1____T2(填“>”“=”或“<”)；T1℃时，该反应的平衡常数K=______________。

    ②乙容器中，当反应进行到1.5 min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是__________。

    ③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。

    A．V逆(CO2)=2V正(H2)

    B．混合气体的密度保持不变

    C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

    D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    (3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5)。

    ①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是________(填序号，下同)。

    A．溶液中c(Na+)与反应 时间t的关系

    B．CH3COO一的水解速率与反应时间t的关系

    C ．溶液的pH与反应时间t的关系

    D．K与反应时间t的关系

    ②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_____________ 。

    A．冰醋酸B．纯碱固体c．醋酸钙固体D．氯化铵固体

    (4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。

    A．c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)

    B．c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

    C．c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)

    D．c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)

    (5)欲配制0．175 mol/L醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：

    方案一：用托盘天平称取_________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。

    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下，0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用或操作正确的是(　　)

    A. 烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热

    B. 试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品

    C. 用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线

    D. 用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

    A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯

    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

    （2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

    （3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017·北京]TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    化合物

    SiCl4

    TiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    MgCl2

    沸点/℃

    58

    136

    181（升华）

    316

    1412

    熔点/℃

    69

    25

    193

    304

    714

    在TiCl4中的溶解性

    互溶

    ——

    微溶

    难溶

    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

    已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1

    ① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

    ② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

    ③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

    ④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。

    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

    物质a是______________，T2应控制在_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017新课标Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.化学反应中既有物质变化又有能量变化

    B.电池是由电能转化为化学能的装置

    C.焓增熵减的反应一定可以自发进行

    D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：

    Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

    （1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。

    （2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。

    （3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN-互为等电子体的阴离子是____________。

    （4）K2CO3中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。

    （5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm3）计算式为____________（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

    A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

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