练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

    A. KI（淀粉溶液） B. FeCl2溶液（KSCN）

    C. Na2SO3溶液（BaCl2） D. HCHO溶液（石蕊试液）

    【答案】C

    【解析】

    A．KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，A正确；

    B．FeCl2溶液变质转化为FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，B正确；

    C．Na2SO3溶液变质转化为Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，C错误；

    D．HCHO溶液变质转化为甲酸，溶液显酸性，加石蕊试液可检验是否变质，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽油抗爆剂的添加剂通常使用1，2-二溴乙烷，常温下它是无色液体，密度2.18 g．cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：

    （1）装置a中碎瓷片的作用是__________________________。

    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________。

    （3）判断该制备反应己经结束的最简单的方法是________________________________。

    （4）写出装置e中发生的反应的离子方程式_______________________________。

    （5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _____________层（填“上”、“下”），若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______________洗涤除去（填正确选项前的字母）。

    a．水 b．亚硫酸钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）实验结束时若制得纯净的1，2-二溴乙烷18.8g，则至少消耗乙醇_______________g。

    （7）某学生在做此实验时使用了一定量的液溴，当反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外，还有可能的2个原因_______________、_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：

    （l）某试管底部附着一层致密的铜，向其中滴加10 mL 稀硫酸时，无明显现象，再加入0.1g KNO3, 振荡，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是__________，生成的气体是___（填化学式）。

    （2）铜与浓硫酸加热反应，实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成，溶液呈蓝色，通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式：___________。

    （3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；

    CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。

    写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。

    （4）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H

    ① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。

    a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度

    d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度

    ② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：

    t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于固氮的是（ ）

    A. 氮气和镁反应生成氮化镁 B. 豆科作物根把含氮化合物转变为蛋白质

    C. 植物从土壤中吸收含氮养料 D. 将氨气转化成各类铵态氮肥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    Fe2O3是红棕色粉末

    Fe2O3常做红色涂料

    B

    SiO2是两性氧化物

    SiO2可和HF反应

    C

    Al2O3难溶于水

    Al2O3可用作耐火材料

    D

    SO2有漂白性

    SO2可使溴水褪色

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)因硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）钛铁矿在酸浸前需进行粉碎处理，原因是 。

    （2）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。

    （3）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是 。

    （4）在溶液Ⅱ中加水并加热的目的是 。

    （5）上述冶炼金属钛的过程中，可回收利用的物质是 。

    （6）上述流程制得的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解除去。

    （7）若钛铁矿中钛的含量为a%，整个流程钛的损耗率为b%，欲制造1 t金属钛，需要钛铁矿的质量为_____________t(用含a、b的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2：

    方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

    方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

    (1)已知

    ①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1

    ②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1

    试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H2所放出的能量为______________。

    (2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相关数据如下表所示：

    ①T1____T2(填“>”“=”或“<”)；T1℃时，该反应的平衡常数K=______________。

    ②乙容器中，当反应进行到1.5 min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是__________。

    ③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。

    A．V逆(CO2)=2V正(H2)

    B．混合气体的密度保持不变

    C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

    D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    (3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5)。

    ①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是________(填序号，下同)。

    A．溶液中c(Na+)与反应 时间t的关系

    B．CH3COO一的水解速率与反应时间t的关系

    C ．溶液的pH与反应时间t的关系

    D．K与反应时间t的关系

    ②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_____________ 。

    A．冰醋酸B．纯碱固体c．醋酸钙固体D．氯化铵固体

    (4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。

    A．c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)

    B．c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

    C．c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)

    D．c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)

    (5)欲配制0．175 mol/L醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：

    方案一：用托盘天平称取_________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。

    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下，0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（ ）

    ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2．

    A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

    A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯

    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

    （2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

    （3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案