【题目】用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）
A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。
（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1
②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1
③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为__________________________。
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa)。
实验序号 | 温度℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol·L1 | H2O初始浓度/mol·L1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1 L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10 mol，则CH4的转化率为__________。
（3）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。
①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，则FexOy的化学式为______________。
②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为________。
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×103 mol·L1，则该溶液中溶质的pC=lg(1×103)=3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题 (若离子浓度小于105 mol·L1，可认为该离子不存在)：
①在同一溶液中，H2CO3、
、
_____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系
可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的
最终将_______。
A．变大 B．变小 C．基本不变 D．无法判断
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【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：
已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。
（2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
（3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
（4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：
（l）某试管底部附着一层致密的铜，向其中滴加10 mL 稀硫酸时，无明显现象，再加入0.1g KNO3, 振荡，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是__________，生成的气体是___（填化学式）。
（2）铜与浓硫酸加热反应，实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成，溶液呈蓝色，通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式：___________。
（3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。
写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。
（4）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H
① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度
d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度
② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：
t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。
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【题目】碱式碳酸镍［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：
（l）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______（填字母，装置可重复选取）。
（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中__________（填实验现象）时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气。其目的是_______________________。
（3）装置A的作用是_________，装置E的作用是_____________。
（4）实验前后测得下表所示数据：
装置B中样品质量/g | 装置C 质量／g | 装置D质量/g | |
实验前 | 3.77 | 132.00 | 41.00 |
实验后 | 2.25 | 133.08 | 41.44 |
已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍的化学式为___________。
（5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：______________________。
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【题目】下列过程属于固氮的是（ ）
A. 氮气和镁反应生成氮化镁 B. 豆科作物根把含氮化合物转变为蛋白质
C. 植物从土壤中吸收含氮养料 D. 将氨气转化成各类铵态氮肥
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【题目】金属钛(Ti)因硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）钛铁矿在酸浸前需进行粉碎处理，原因是 。
（2）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。
（3）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是 。
（4）在溶液Ⅱ中加水并加热的目的是 。
（5）上述冶炼金属钛的过程中，可回收利用的物质是 。
（6）上述流程制得的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解除去。
（7）若钛铁矿中钛的含量为a%，整个流程钛的损耗率为b%，欲制造1 t金属钛，需要钛铁矿的质量为_____________t(用含a、b的代数式表示)。
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【题目】【化学一选修5：有机化学基础】
某高聚物W和树脂X的合成路线如下：
(1) A 的结构简式是_____。
(2) C中含氧官能团的名称是_____。
(3) D 的名称是_____。
(4) A→B 的第一步化学反应方程式是__
(5) 已知 F 的相对分子质量为 110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则 F 能发生的反应是（填字母）___。
a．加成反应 b．加聚反应 c．氧化反应 d．水解反应
(6) E 的分子式为 C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成 E 的化学方程式是_____。
(7) B 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__种（不考虑顺反异构）。
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