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    【题目】工业上利用反应2C+SiO2Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（　　）

    A. 每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si

    B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

    C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应

    D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性

    【答案】C

    【解析】固体质量减轻5.6g，说明生成CO5.6g，CO的物质的量是0.2mol，根据化学方程式生成0.2molCO的同时，生成0.1molSi，故A正确；2C+SiO2Si+2CO↑反应中，氧化剂是SiO2、还原剂是C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误；单质硅、单质碳与氧气反应时均表现还原性，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）

    A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽油抗爆剂的添加剂通常使用1，2-二溴乙烷，常温下它是无色液体，密度2.18 g．cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：

    （1）装置a中碎瓷片的作用是__________________________。

    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________。

    （3）判断该制备反应己经结束的最简单的方法是________________________________。

    （4）写出装置e中发生的反应的离子方程式_______________________________。

    （5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _____________层（填“上”、“下”），若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______________洗涤除去（填正确选项前的字母）。

    a．水 b．亚硫酸钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）实验结束时若制得纯净的1，2-二溴乙烷18.8g，则至少消耗乙醇_______________g。

    （7）某学生在做此实验时使用了一定量的液溴，当反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外，还有可能的2个原因_______________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：

    已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

    （1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

    （2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。

    （3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。

    （4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·新课标III]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    （1）NaClO2的化学名称为 。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    Cl

    c/(mol·L1)

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 (填“提高”、“不变”或“降低”)。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②反应+22+Cl的平衡常数K表达式为 。

    （4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2

    CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于人工固氮的是

    A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2转化为NO

    C. 工业合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：

    （l）某试管底部附着一层致密的铜，向其中滴加10 mL 稀硫酸时，无明显现象，再加入0.1g KNO3, 振荡，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是__________，生成的气体是___（填化学式）。

    （2）铜与浓硫酸加热反应，实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成，溶液呈蓝色，通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式：___________。

    （3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；

    CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。

    写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。

    （4）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H

    ① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。

    a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度

    d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度

    ② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：

    t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于固氮的是（ ）

    A. 氮气和镁反应生成氮化镁 B. 豆科作物根把含氮化合物转变为蛋白质

    C. 植物从土壤中吸收含氮养料 D. 将氨气转化成各类铵态氮肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（ ）

    ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2．

    A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

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