[题目]下列物质露置在空气中.不容易变质的是A. 氯化钠 B. 过氧化钠 C. 漂白粉 D. 硫酸亚铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质露置在空气中，不容易变质的是

A. 氯化钠 B. 过氧化钠 C. 漂白粉 D. 硫酸亚铁

【答案】A

【解析】

A、氯化钠性质稳定,在空气中不易变质,故A正确；
B、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠易变质，故B错误；
C、漂白粉回合空气中的空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质,故C错误；
D、氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故D错误；

综上所述，本题应选A。

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C. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L

D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为为__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

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（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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B．

C．Ph=2.7时，

D．pH=4.2时，

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B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

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