【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。
（3）根据上述反应可推知_____。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3
（4）根据上述条件写出化学方程式__________________。
（5）
将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，用单线桥表示电子转移：_______________。
【答案】 AsH3 Br2 ac 5AsH3 + 4H2SO4 + 8KBrO3 = 4K2SO4 + 5H3AsO4 + 4H2O + 4Br2 
【解析】（1）已知KBrO3在反应中得到电子，其中溴的化合价降低，则KBrO3是该反应氧化剂，根据还原剂中某元素的化合价必须升高，可以判断还原剂是AsH3，其氧化产物是H3AsO4。
（2）由0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X可知，在反应中，溴元素的化合价由+5降低到0，则X的化学式为Br2 。
（3）根据上述反应可推知AsH3是还原剂，H3AsO4是其氧化产物；KBrO3是氧化剂，X是其还原产物，所以氧化性KBrO3＞H3AsO4，还原性ASH3＞X ，因此，选ac。
（4）根据上述条件写出化学方程式为
8KBrO3 +5AsH3 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + 5H3AsO4 + 4H2O + 4Br2 。
（5）用单线桥表示该反应的电子转移，可表示为：
。
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【题目】M 转化为N 分两步完成：①M(g)＋Q(s) 
R(s) ΔH1＞0； ②M(g)＋R(s) N(g)＋Q(s) ΔH2＜0。
转化过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应②的逆反应的活化能为 E4 kJ·mol－1
B. 反应①的正反应的活化能一定大于 ΔH1
C. R 是该反应的催化剂
D. 2M(g) N(g)的 ΔH＝(E5－E1) kJ·mol－1
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【题目】已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO标况下的体积为0.448L,下列说法正确的是( )
A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化剂的HNO3是0.14mol
C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 D. 转移的电子总数为0.06NA
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【题目】下列实验过程中产生的现象与如图所示座标图形相符合的是（ ）
A. 稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
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【题目】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（ ）
A. 若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL
B. 若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL
C. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL
D. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL
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【题目】
实验室以有机物 A、E 为原料，制备聚酯纤维 M 和药物中间体 N 的一种合成路线如下：
已知： ①A 的核磁共振氢谱有 3 组峰
②
③
（ R1、R2、R3、R4 表示烃基）
请回答下列问题：
（1） A 的化学名称为_________。
（2） J 的结构简式为_________。
（3） B→C、G→H 的反应类型分别为_________、_________。
（4） D＋I→M 的化学方程式为_________。
（5） 同时满足下列条件的 N 的同分异构体有_________种（ 不考虑立体异构）， 其中任意一种的结构简式为_________。
①饱和五元碳环上连有两个取代基
②能与 NaHCO3溶液反应
③能发生银镜反应
（6） 参照上述合成路线和信息， 以环庚醇和甲醇为有机原料（ 无机试剂任选）， 设计制备
的合成路线_____________________。
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【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A. 氧化反应均为吸热反应
B. 断开化学键的过程会放出能量
C. 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
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【题目】实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1mol/L的盐酸溶液。
（1）配制240mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。
（2）所需玻璃仪器为______________________________________________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）
(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。
（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。
（6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）
①定容时，俯视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．
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【题目】某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是
A．石墨电极与直流电源负极相连
B．铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑
C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移
D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
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