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    【题目】某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

    A．石墨电极与直流电源负极相连

    B．铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑

    C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移

    D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、石墨为阳极，与直流电源的正极相连，A错误；B、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铜电极的反应式为：2H++2e-═H2↑，B正确；C、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，电解池中阳离子向阴极移动，Na+向Cu电极移动，C错误；D、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有氯气生成，所以用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸不变蓝色，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．

    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。

    （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。

    （3）根据上述反应可推知_____。

    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3

    （4）根据上述条件写出化学方程式__________________。

    （5）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，用单线桥表示电子转移：_______________。

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    【题目】既可以和稀硫酸反应，有可以和NaOH溶液反应的是（ ）

    A.MgB.AlC.FeD.Zn

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    【题目】Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（ ）

    A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难以确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配平

    （1）C+H2SO4 (浓）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

    （2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

    （3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

    （4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一带一路“贸易使国外的特色产品走进百姓日常生话，下列商品的主要成分不属于天然高分子的是（ ）

    A. 马来西亚橡胶树产橡胶 B. 德国产不锈钢制品

    C. 泰国产羽绒服中的羽绒 D. 埃及产粗亚麻地毯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A. 酒精 B. 氯气 C. 硝酸钾 D. 铁丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《物质结构与性质》

    （1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。

    A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3

    （2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。

    A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl

    （3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。

    （4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加热NaHCO3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：

    ①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；

    ②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；

    ③NaCl晶体中Na+的配位数为___________；

    ④写出H2O的任意一种等电子体的化学式___________。

    （5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。

    ①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)

    ②d的基态原子的电子排布式为___________； a2d的VSKPK模型为___________。

    ③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性

    分子外，还因为____________________________。

    ④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a= _______nm（用含d、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3， ③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，

    则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

    （2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。

    （3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。

    （4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。

    （5）如图所示一密闭容器被中间隔板分成左右两部分，中间隔板可以自由移动，保持两边温度相同且不变，向左右两边分别各冲入1molN2、1molNO2（纯净），右边发生2NO2N2O4，一段时间后，中间隔板距离右边2/5处，则右边气体中NO2体积分数为______________。

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