Question

【题目】（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3， ③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，

则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。

（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。

（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。

（5）如图所示一密闭容器被中间隔板分成左右两部分，中间隔板可以自由移动，保持两边温度相同且不变，向左右两边分别各冲入1molN2、1molNO2（纯净），右边发生2NO2N2O4，一段时间后，中间隔板距离右边2/5处，则右边气体中NO2体积分数为______________。

Answer 1

【答案】 ①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/（17v+22400） 50%

【解析】（1）①标准状况下112mL液态水约为112g，含水分子物质的量为：mol=6mol；②NH3是10电子分子，含有40mol电子的NH3物质的量为：mol=4mol；③1mol乙醇含有8NA个共价键，含有16NA个共价键的乙醇的物质的量为：2mol；④4g氦气物质的量是1mol。则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是：①>②>③>④。

（2）标准状况下672mL该气体的物质的量为：0.672L÷22.4Lmol-1=0.03mol，又因为质量为0.51g，所以相对分子质量为：0.51÷0.03=17。

（3）由题意，反应为：OH-+H+=H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以H+的物质的量为0.2mol，SO42-的物质的量为0.05mol，根据电荷守恒，n(Cl-)=0.2mol-0.05mol×2=0.1mol，则原溶液中c(Cl-)=0.1mol÷0.05L=2molL-1。

（4）所得溶液中溶质的物质的量浓度= molL-1=molL-1。

（5）根据题意，右边平衡后气体为mol，设NO2为xmol，列三段式：

所以，x+=，解得x=，所以NO2体积分数为50%。