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【题目】摩尔盐易溶于水,具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

回答下列问题:

(1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________

(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量,原因是_______________________________

(3)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量:称取4.0 g摩尔盐样品,溶于水,加入适量稀硫酸,用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,达到终点时,消耗10.00 mL KMnO4溶液。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________

②产品中Fe2+的质量分数为_________

③滴定过程中,左手控制_________,(填“酸式”或“碱式”) 滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到________时停止滴定,读数。

【答案】 除去废铁屑表面的油污 防止产生Fe3+,保证所制摩尔盐的纯度 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 14% 酸式 滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色

【解析】(1)Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性,因此在步骤1”中加Na2CO3溶液目的是除去废铁屑表面的油污;(2)为防止产生Fe3+,保证所制摩尔盐的纯度,步骤2中铁过量;(3)①高锰酸根氧化亚铁离子为铁离子,自身被还原为锰离子,离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;②假设4.0产品中Fe2+的物质的量为xmol,则:

5Fe2+~~MnO4-

5 1

xmol 0.01L×0.2mol/L

x=0.01mol,产品中Fe2+的质量为0.01mol×56g/mol=0.56g,产品中Fe2+的质量分数为0.56/4×100%=14%;③滴定过程中,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定

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(3)现有四种离子晶体的晶胞,其离子排列方式如下列图所示,其中化学式不属于Mn型的是______

(4)联合制碱法又称侯氏制碱法,其原理为:第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl,第二步加热NaHCO3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中:

①属于离子化合物的是_________________(填化学式);

②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式);

③NaCl晶体中Na+的配位数为___________

④写出H2O的任意一种等电子体的化学式___________

(5)周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e,其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同,b原子的最外层电子中有3个未成对电子,c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,d与c同主族,e的价电子排布为3d104s1

①b、c元素的第一电离能大小为:b _______c(填“>"或“<”)

②d的基态原子的电子排布式为___________; a2d的VSKPK模型为___________

③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________;ba3极易溶于a2c的原因,除了两种分子都是极性

分子外,还因为____________________________

④e和c能形成一种化合物,其晶胞结构如右图所示,若设阿伏伽德罗常数值为NA,晶体的密度为d g/cm3,则晶胞参数a= _______nm(用含d、NA的代数式表示)。

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1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是____

2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是________

3)最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是________

4)由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是____ ,由2个原子组成的具有10个电子的分子有____,阴离子有____

5)写出氟离子的结构示意图____

6)由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____

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(4)标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液密度为ρg/mL,则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。

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