【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CS2 | 蔗糖 | H2CO3 |
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】摩尔盐易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
回答下列问题：
(1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。
(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_______________________________。
(3)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
②产品中Fe2+的质量分数为_________。
③滴定过程中，左手控制_________，(填“酸式”或“碱式”) 滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到________时停止滴定，读数。
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【题目】一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0-6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B．6-10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
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【题目】室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：
NH
、Ba2＋、Na＋、H＋、SO
、NO
、OH－、CO
。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，
进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
写出其余几种物质的化学式：A_________，B________，C_________，D________。
(2)写出实验②中有关反应的离子方程式_____________________________________。
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【题目】将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和NaHCO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )
A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2
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【题目】在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到( )
A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料
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【题目】复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2=2O3，下列有关说法正确的是
A. 该变化属于物理变化
B. 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高
C. 空气中臭氧比氧气更稳定
D. 氧分子中的化学键断裂会放出能量
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