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    【题目】《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 这是运用了硝石的

    A. 焰色反应 B. 氧化性 C. 还原性 D. 不稳定性

    【答案】A

    【解析】钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH

    A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

    回答下列问题：

    (1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。

    (2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_______________________________。

    (3)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

    ①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    ②产品中Fe2+的质量分数为_________。

    ③滴定过程中，左手控制_________，(填“酸式”或“碱式”) 滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到________时停止滴定，读数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·上海节选]目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L1

    [H2]/mol·L1

    [CH4]/mol·L1

    [H2O]/mol·L1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

    I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

    （1）电解反应的化学方程式为___________________。

    （2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是____________。

    Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_____________；

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________。

    （3）C装置的作用是_______________。

    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。

    ②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）____，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蔥酸的中间体，可通过以下方法合成:

    (1)化合物E中的含氧官能团名称为________________。

    (2)B→C的反应类型为_____________。

    (3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________________。

    ①分子中含有两个苯环②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应③分子中只有3种不同化学环境的氢。

    (4)D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式_____________。

    (5)己知：Na2Cr2O7不能氧化 (—R为烃基)。

    请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：

    __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

    A．0-6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

    B．6-10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

    C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

    A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

    C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种

    A.3B.6C.9D.12

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