[题目]下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验.下列叙述中不正确的是( )A. 甲为NaHCO3.乙为Na2CO3B. 要证明NaHCO3受热能产生水.可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C. 整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化D. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是(　　)

A. 甲为NaHCO3，乙为Na2CO3

B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化

D. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

【答案】D

【解析】A项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，甲处受热温度低，乙处受热温度高，为了说明碳酸氢钠不稳定，则应在较低温度下分解，则甲中应为NaHCO3，乙为Na2CO3，故A正确；B项，无水硫酸铜(颜色为白色)与水反应会生成硫酸铜晶体(颜色为蓝色)，所以要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球，故B正确；C、D两项，由于碳酸钠不分解，则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，故C正确、D错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据实验要求完成下列问题。

Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

（1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______mL。

（2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。

A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中

B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

C.定容时仰视刻度线

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留

E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

Ⅱ、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往_______（填序号）中逐滴加入________（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。

①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液

（2）相应的化学方程式是______________________________________________。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_____。

（4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

（1）c线分别代表溶液中____________的变化情况；

（2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

（3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体，各离子还能大量存在的是（）

A. Cu2+、SO42-，通硫化氢 B. Na+、S2O32-，通氯化氢

C. Ba2+、C1-，通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过碳酸钠（2Na2CO3· 3H2O2）是无毒漂白剂和供氧剂，工业上常通过稳定剂存在下，用Na2CO3和双氧水化合制备。下列说法不正确的是

A. 过碳酸钠的水溶液显碱性

B. 制备时可选择 MnO2 做稳定剂

C. 1 mol 过碳酸钠受热分解，转移 3 mol 电子

D. 制备过碳酸钠的化学方程式为 2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(　　)

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】五氧化二钒（V2O5）是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）来制备，工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）钒矿石“粉碎”的目的为__________。

（2）“滤渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，还含有__________（填化学式）。

（3）“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为__________。

（4）“滤渣 2” 的主要成分为 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的离子方程式为__________。

（5）若“净化Ⅰ” 时直接加入足量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为__________。

（6）“煅烧”时，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__________。

（7）产品中 V2O5纯度的测定：称取产品 a g，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）；最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为 V2 mL。假设杂质不参与反应，则产品中 V2O5的质量分数为__________%。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表中评价合理的是( )

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液至溶液变红褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+	正确
B	大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O	错误：CH3COOH写化学式，CaCO3写离子式
C	铁与稀盐酸反应: Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑	错误:产物不符合客观事实
D	NaOH与少量的CO2反应:OH-+CO2=HCO3-	正确