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    【题目】向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体，各离子还能大量存在的是（ ）

    A. Cu2+、SO42-，通硫化氢 B. Na+、S2O32-，通氯化氢

    C. Ba2+、C1-，通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫

    【答案】C

    【解析】A. Cu2+与硫化氢能够反应生成硫化铜沉淀，不能大量共存，故A错误； B. S2O32-在酸性溶液中发生歧化反应，不能共存，故B错误；C. Ba2+、C1-溶液中通二氧化硫，不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D. 二氧化硫的水溶液显酸性，在酸性溶液中NO3-能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子，从而反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________。

    （2）在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是__________________。

    （3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目_____，并指出氧化剂和还原剂。

    Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

    氧化剂：_____________ ，还原剂：_____________；

    （4）已知反应： Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________。

    ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是__________。

    A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（　　）

    A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）

    A．反应①、反应②均为放热反应

    B．反应①、反应②均为氧化还原反应

    C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

    D．反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们生活质量地不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(　　)。

    A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池造成污染

    C.废电池经过处理后还可以重新使用D.回收其中的非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯分子中化学键的叙述，正确的是(　　)

    A. 分子中含有3个典型的C—C

    B. 分子中含有3个典型的C===C

    C. 分子中C—C和C===C交替形成环状结构

    D. 分子中碳碳键是一种介于C—C和C===C之间独特的键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 甲为NaHCO3，乙为Na2CO3

    B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球

    C. 整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化

    D. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后剩余结构称为酰基，如“—SO2—”称为硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分别称为亚硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸、都可作氯化剂等。回答下列问题：

    （1）已知：SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

    PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

    则反应SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）。

    （2）在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，达平衡后，其他条件不变，减小压强，请在图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液，最终生成沉淀的质量为___________g。

    （3）一定条件下存在反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1，现有3个体积均为10 L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在150℃条件下开始反应达平衡。

    1 mol CO、1 mol Cl2

    Ⅰ绝热恒容

    1 mol COCl2

    Ⅱ恒温恒容

    1 mol CO、1 mol Cl2

    Ⅲ恒温恒容

    ①容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中COCl2的转化率之和_________（填“＞”“＜”或“＝”）1。②容器Ⅲ中反应前总压强为1 atm，反应后的总压强为0.75 atm，则反应的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍

    B. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差

    C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    D. 常温下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H<0

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