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    【题目】下列化合物中既有共价键又有离子键的是（ ）

    A.Cl2B.NaOH

    C.NaClD.Na2O

    【答案】B

    【解析】

    A. Cl2是非金属单质，Cl2分子内只含共价键，故不含A；

    B. NaOH是离子化合物，既有共价键又有离子键，故选B；

    C. NaCl是离子化合物，只有离子键，故不选C；

    D. Na2O是离子化合物，只有离子键，故不选D；

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是

    A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

    B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

    C. 图3是原电池装置，有明显的电流

    D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是

    A.N2 和 H2B.H2S 和 CO2C.O2 和 CCl4D.HNO3 和 NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

    ②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

    ③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

    ④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

    A. 反应①②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

    D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4 为二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2(H2C2O4)=5.4×105，设H2C2O4 溶液 中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

    B. c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

    C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )

    D. c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

    A.SO2可用于漂白纸浆B.Si可用于制太阳能电池板

    C.NaClO溶液可用于杀菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）

    A.乙烯和氢气反应

    B.苯和浓硝酸反应生成硝基苯

    C.甲烷和氯气反应生成四氯化碳

    D.苯和液溴反应生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（ABC均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

    （1）则该反应的反应物是________，生成物是_______；

    （2）该反应的化学方程式为__________；

    （3）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率________；

    （4）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______状态。

    （Ⅱ）对于反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)。

    编 号

    改变的条件

    生成SO3的速率

    ①

    升高温度

    _______

    ②

    降低温度

    _______

    ③

    增大O2的浓度

    _______

    ④

    使用V2O5作催化剂

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应平衡常数表达式为K＝。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是:

    A. 反应的热化学方程式为NO(g)＋SO3(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0

    B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

    C. 一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

    D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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