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    【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）

    A.乙烯和氢气反应

    B.苯和浓硝酸反应生成硝基苯

    C.甲烷和氯气反应生成四氯化碳

    D.苯和液溴反应生成溴苯

    【答案】A

    【解析】

    A. 乙烯和氢气反应生成乙烷，乙烯中碳碳双键断裂，生成了饱和键，该反应为加成反应，故选A；
    B. 苯和浓硝酸反应生成硝基苯和水，苯中的氢原子被硝基取代，属于取代反应，故不选B；
    C. 甲烷和氯气反应生成四氯化碳和氯化氢，甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故不选C；
    D. 苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，苯中的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，故不选D；

    选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

    A. I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

    B. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动

    C. 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

    D. “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 ( )

    A. 升高温度能使增大

    B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

    C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中既有共价键又有离子键的是（ ）

    A.Cl2B.NaOH

    C.NaClD.Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于可逆反应的是（ ）

    A.二氧化硫溶于水B.氨溶于水

    C.水电解生成 H2 和 O2与H2在O2中燃烧生成 H2OD.工业合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为

    A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式为__________________．

    （2）上述合成甲醇的反应为________反应（填“放热”或“吸热”）． A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________．A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    （3）若反应达到平衡状态A时，保持容器体积及体系温度不变，再向容器中充入2mol CO（g）、4molH2（g）、 2molCH3OH（g）则平衡向______方向移动（填“正”或“逆”）

    （4）通常状况下取一定量的甲醇充分完全燃烧生成27克的水，放出热量544.35KJ，请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    Na2SiO3

    Na2SO3

    NaHSO3

    NaHSO4

    NaClO

    pH

    12

    9.7

    12.3

    10.0

    6.0

    1.0

    10.3

    请由上表数据回答：

    （1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：______ mol/L

    （2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：______________（填化学式）

    （3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_____________

    （4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体。H和I焰色反应均为黄色。（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：

    （1）物质A的化学式为________。

    （2）反应①的离子方程式为__________。

    （3）反应②的化学方程式为_________。

    （4）上述转化H→I的反应离子方程式_________________________。

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