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    【题目】下列反应不属于可逆反应的是（ ）

    A.二氧化硫溶于水B.氨溶于水

    C.水电解生成 H2 和 O2与H2在O2中燃烧生成 H2OD.工业合成氨

    【答案】C

    【解析】

    A.SO2溶于水，SO2+H2OH2SO3，属于可逆反应，故A错误；

    B.氨气溶解于水，NH3+H2ONH3·H2O，属于可逆反应，故B错误；

    C.水电解生成H2和O2，条件是通电电解，H2在O2中燃烧生成水的反应条件为点燃，两者反应条件不一样，不属于可逆反应，故C正确；

    D、工业合成氨，是氮气和氢气反应生成氨气，N2+3H2催化剂高温高压2NH3，属于可逆反应，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

    B. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：

    （1）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。

    （2）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。

    （3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中Y是___（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。

    ②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。

    ③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4 为二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2(H2C2O4)=5.4×105，设H2C2O4 溶液 中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

    B. c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

    C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )

    D. c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

    B. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

    C. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    D. 10克氖气所含原子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）

    A.乙烯和氢气反应

    B.苯和浓硝酸反应生成硝基苯

    C.甲烷和氯气反应生成四氯化碳

    D.苯和液溴反应生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）

    （1）B为________，D为________，E为________。

    （2）C元素在周期表中的位置________。

    （3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。

    （4）F原子结构示意图为________。

    （5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。

    （6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）

    （7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。

    （8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）

    A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）

    实验

    金属

    现象及产物检验

    I

    镁条

    立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

    II

    铜粉

    无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

    （1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。

    （2）已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。

    ①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4，重复实验I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：

    该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。

    ②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。

    （3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+<Fe2+<_________。

    （4）继续研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。

    实验

    金属

    现象及产物检验

    Ⅲ

    铁粉

    持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉 淀，经检验，溶液pH=4；含有Fe2+，无Fe3+。

    Ⅳ

    铁丝

    无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。

    ①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。

    ②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。 结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:_________。

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